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20．共價鍵、離子鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力，含有以上兩種作用力的物質是（　　）
A．SiO2B．ArC．NaOHD．CO

分析 一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，離子晶體中含有離子鍵，以共價鍵結合的物質可能為原子晶體，也可能為分子晶體，在分子晶體中還存在分子間作用力，以此來解答．

解答 解：A．SiO2中只有共價鍵，為原子晶體，故A不選；
B．Ar是稀有氣體，是由原子構成的単原子分子，分子中無化學鍵，分子間存在分子間作用力，故B錯誤；
C．NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故C選；
D．CO為共價化合物，C與O間形成共價鍵，分子間存在分子間作用力，所以含有兩種作用力，故D選．
故選CD．

點評 本題考查化學鍵和晶體，注意化學鍵的形成規律及分子晶體中存在分子間作用力即可解答，注意分子中存在分子間作用力是學生解答的難點，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．CH3OH和C2H5OH的混合物與濃H2SO4共熱，可能生成的有機物最多有（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．X、Y、Z是短周期元素，已知X元素的原子核內無中子，Y元素的最高正價與負價代數和為2，Z元素原子的最外層達到相對穩定結構所需電子數恰好等于其內層電子數，則X、Y、Z三種元素所形成化合物的化學式表示錯誤的是（　　）
A．XYZ2B．XYZ3C．X2YZ3D．X3YZ4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．對于溶液中某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　　）
A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入氫氧化鈉溶液，加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，一定有NH4+
D．加入氨水直至氨水過量，先產生白色沉淀，后沉淀消失，一定有Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在1mol/L的（NH4）2SO4溶液中，下列有關離子濃度大小比較中，正確的是（　　）
A．c（NH4+）=2c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）B．c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）D．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組微粒中，都互為等電子體的是（　　）
A．CO、NO、NaH、N2B．SO2、NO2+、N3-、CNO-
C．CO32-、NO3-、BeCl2D．SiF4、SiO44-、SO42-、PO43-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　　）
A．發生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強
B．金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質
C．核外電子總數相同的原子，一定是同種元素的原子
D．化合反應和置換反應均屬于氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數據如圖．下列說法正確的是（　　）
A．反應在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol•L-1•s-1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）=0.11mol•L-1，則反應的△H＜0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0mol Cl2，達到平衡時，PCl3 的轉化率小于80%
D．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反應達到平衡前v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如下：

 （注：除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化轉化技術，將CH4轉化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進行甲醇合成）
（1）將CH4轉化成CO，工業上常采用催化轉化技術，其反應原理為：
CH4 （g）+$\frac{3}{2}$O2 （g）?CO（g）+2H2O （g）△H=-519KJ•mol-1．工業上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件相同）
①X在T1℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
②Y在T2℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
③Z在T3℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根據上述信息，你認為在生產中應該選擇的適宜催化劑是Z（填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是催化活性高、速度快、反應溫度較低．
（2）合成氣經壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進行甲醇合成，主要反應是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-181.6kJ•mol-1．T4℃下此反應的平衡常數為160．此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質H2COCH3OH
濃度/（mol•L-1）0.20.10.4
①比較此時正、逆反應速率的大小：v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入同樣多的CO、H2，在T5℃反應，10 min后達到平衡，此時c（H2）=0.4 mol•L-1，則該時間內反應速率v（CH3OH）=0.03mol•（L•min）-1．
（3）生產過程中，合成氣要進行循環，其目的是提高原料CO、H2的利用率（或提高產量、產率亦可）；．
（4）下圖1為“鎂-次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金．

E為該燃料電池的負極極（填“正”或“負”）．F電極上的電極反應式為ClO-+2e-+H2O═Cl-+2OH-．
（5）乙醛酸（HOOC-CHO）是有機合成的重要中間體．工業上用“雙極室成對電極室均可產生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產物反應生成乙醛酸．
①在N電極上乙二酸生成乙醛酸的電極反應式為HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O．
②若有2molH+通過質子交換膜完全參與反應，則生成的乙醛酸為2mol．

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