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5.下列各組微粒中,都互為等電子體的是(  )
A.CO、NO、NaH、N2B.SO2、NO2+、N3-、CNO-
C.CO32-、NO3-、BeCl2D.SiF4、SiO44-、SO42-、PO43-

分析 原子數(shù)總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子,互稱為等電子體,結(jié)合選項(xiàng)判斷.

解答 解:A.CO、NO、NaH、N2都含有2個(gè)原子,其價(jià)電子總數(shù)分別為:10、10、2、10,所以不是等電子體,故A錯誤;
B.SO2、NO2+、N3-、CNO-都含有3個(gè)原子,其價(jià)電子總數(shù)分別為:18、16、16、16,所以不是等電子體,故B錯誤;
C.CO32-、NO3-、BeCl2含有原子數(shù)分別為:4、4、3個(gè)原子,其價(jià)電子總數(shù)分別為:24、24、16,所以不是等電子體,故C錯誤;
D.SiF4、SiO44-、SO42-、PO43-都含有5個(gè)原子,其價(jià)電子總數(shù)分別為:32、32、32,32,所以是等電子體,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評 本題考查了等電子體的判斷,根據(jù)等電子體的概念來分析解答即可,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為13.X 的原子半徑比Y 的小,X 與W 同主族,Z 是地殼中含量最高的元素.下列說法正確的是(  )
A.原子半徑的大小順序:r(Y)>r(Z)>r(W)
B.元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同
C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
D.只含X、Y、Z三種元素的化合物,可能是酸,也可能是鹽

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.某化合物有碳、氫、氧三種元素組成,其紅外光譜圖有C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵的振動吸收,其核磁共振氫譜有三個(gè)峰,峰面積比為6:1:1,該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量是60,則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是(  )
A.CH3CH2OCH3B.CH3CH(OH)CH3C.CH3CH2CH2OHD.CH3CH2CHO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列有關(guān)化學(xué)基本概念的敘述中正確的是(  )
A.可溶性鹽的水溶液一定呈中性
B.離子化合物中一定含有金屬元素
C.氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的升降
D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

20.共價(jià)鍵、離子鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力,含有以上兩種作用力的物質(zhì)是(  )
A.SiO2B.ArC.NaOHD.CO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列各組物質(zhì)中,既不是同系物,又不是同分異構(gòu)體的是(  )
A.B.乙酸和硬脂酸
C.苯甲酸和  D.硝基乙烷(CH3CH2NO2)和氨基乙酸5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.分別按如圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸,乙中G為電流計(jì).請回答下列問題:

(1)以下敘述中,正確的是C.
A.甲中鋅片是負(fù)極,乙中銅片是正極 B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
C.兩燒杯中溶液的pH均增大      D.乙的外電路中電流方向Zn→Cu
(2)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是:甲為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,乙為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能.
(3)寫出乙實(shí)驗(yàn)的電極方程式:正極:2H++2e-=H2↑.負(fù)極:Zn-2e-=Zn2+.在乙實(shí)驗(yàn)中,如果把硫酸換成500ml 1mol/L的硫酸銅溶液,寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式:Cu2++2e-=Cu.一段時(shí)間后,兩電極的質(zhì)量相差25.8g,此時(shí)溶液中c(CuSO4)=0.4mol/l.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.生產(chǎn)中可用雙氧水氧化法處理電鍍含氰廢水,某化學(xué)興趣小組模擬該法探究有關(guān)因素對破氰反應(yīng)速率的影響(注:破氰反應(yīng)是指氧化劑將CN-氧化的反應(yīng)).
【相關(guān)資料】
①氰化物主要是以CN-和[Fe(CN)6]3-兩種形式存在.
②Cu2+可作為雙氧水氧化法破氰處理過程中的催化劑;Cu2+在偏堿性條件下對雙氧水分解影響較弱,可以忽略不計(jì).
③[Fe(CN)6]3-較CN-難被雙氧水氧化,且pH越大,[Fe(CN)6]3-越穩(wěn)定,越難被氧化.
【實(shí)驗(yàn)過程】
在常溫下,控制含氰廢水樣品中總氰的初始濃度和催化劑Cu2+的濃度相同,調(diào)節(jié)含氰廢水樣品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量,設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn):
(l) 請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)
實(shí)驗(yàn)
序號
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>初始pH廢水樣品體積/mLCuSO4溶液的體積/mL雙氧水溶液的體積/mL蒸餾水的體積/mL
為以下實(shí)驗(yàn)操作參考760101020
廢水的初始pH對破氰反應(yīng)速率的影響1260101020
雙氧水的濃度對破氰反應(yīng)速率的影響760102010
實(shí)驗(yàn)測得含氰廢水中的總氰濃度(以CN-表示)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示.
(2)實(shí)驗(yàn)①中20~60min時(shí)間段反應(yīng)速率:υ(CN-)=0.0175mol•L-1•min-1
(3)實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②結(jié)果表明,含氰廢水的初始pH增大,破氰反應(yīng)速率減小,其原因可能是初始pH增大,催化劑Cu2+會形成Cu(OH)2沉淀,影響了Cu2+的催化作用(或初始pH增大,[Fe(CN)6]3-較中性和酸性條件下更穩(wěn)定,難以氧化)(填一點(diǎn)即可).在偏堿性條件下,含氰廢水中的CN-最終被雙氧水氧化為HCO3-,同時(shí)放出NH3,試寫出該反應(yīng)的離子方程式:CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-
(4)該興趣小組同學(xué)要探究Cu2+是否對雙氧水氧化法破氰反應(yīng)起催化作用,請你幫助他設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證上述結(jié)論,完成下表中內(nèi)容.(己知:廢水中的CN-濃度可用離子色譜儀測定)
實(shí)驗(yàn)步驟(不要寫出具體操作過程) 預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.某烴1體積只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng),生成氯代烷烴,此氯代烷烴1mol可與4mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng),則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為(  )
A.CH2═CH2B.CH3CH═CHCH3C.CH3CH═CH2D.CH2═CHCH═CH2

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同步練習(xí)冊答案
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