Question

【題目】根據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是

H2S03+I2+H20=2HI+H2S04

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HC1+I2

3FeCl2+4HN03=2FeCl3+NO↑+2H20+Fe（N03）3

A．H2S03>I->Fe2+>NO

B．I->Fe2+>H2S03>NO

C．Fe2+>I->H2SO3>NO

D．NO>Fe2+>H2S03>I-

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：在H2S03與I2的反應中，H2S03中的硫元素化合價升高，被氧化為H2S04，H2S03作還原劑，H2S04是氧化產物；I2中的碘元素化合價降低，被還原為HI，I2為氧化劑，HI為還原產物，由于還原劑的還原性強于還原產物，因此，還原性：H2S03＞HI。在FeCl3與HI的反應中，FeCl3中鐵元素化合價降低，被還原為FeCl2，FeCl3作氧化劑，FeCl2為還原產物；HI中的碘元素化合價升高，被氧化為I2，HI為還原劑，I2為氧化產物，故還原性：HI＞FeCl2。在FeCl2與HN03的反應中，FeCl2中的鐵元素化合價升高，被氧化為FeCl3，FeCl2作還原劑，FeCl3為氧化產物；HN03中的氮元素化合價降低，被還原，HN03作氧化劑，NO為還原產物；故還原性：FeCl2＞NO。綜以上所述，還原性由強到弱的順序是：H2S03> I-> Fe2+> NO，故答案A。