Question

【題目】（1）寫出在溶液中草酸鈉與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式：______________

（2）稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中。

①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25 mol/L NaOH溶液至20 mL時，溶液由無色變為淺紅色。該溶液被中和的H＋的物質的量為__________mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol/L酸性KMnO4溶液至16 mL時反應完全，此時溶液顏色由____________變為__________。該溶液中還原劑的物質的量為____________mol。

③原試樣中H2C2O4·2H2O的質量分數為__________，KHC2O4的質量分數為__________。

Answer 1

【答案】（1）5 2 16 10 2 8 (3分)

（2）①0.005 ②無色 紫紅色 0.004 ③21% 64%

【解析】

試題分析：（1）酸性高錳酸鉀溶液能氧化草酸鈉生成二氧化碳，自身被還原為Mn2+，發生反應的離子方程式為5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；

（2）①由H++OH-═H2O知，n(H+)=n(OH-)=0.25molL-1×0.02L=0.005mol；

②原溶液無色，而KMnO4為紫紅色，所以當溶液中的H2C2O4和KHC2O4反應完全時，溶液呈紫紅色，由電子守恒得：n(還)×2=0.1molL-1×0.016L×5，n(還)=0.004mol；

③由于實驗時所取溶液均為配置時的1/10，所以①、②中計算的數據均為配置溶液中溶質的1/10，由①得：2n(H2C2O42H2O)+n(KHC2O4)=0.05mol，由②得：n(H2C2O42H2O)+n(KHC2O4)=0.04mol，

由上述兩個方程式得：n(H2C2O42H2O)=0.01mol，n(KHC2O4)=0.03mol；

H2C2O42H2O的質量分數為：(0.01×126)÷6×100%=21%；

KHC2O4的質量分數為：(0.03×128)÷6×100%=64%。