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【題目】Li- SOCl2電池是迄今具有最高能量比的電池。該電池中鋰為負極，碳棒為正極，無水四氯鋁酸鋰(LiAlCl4)的SOCl2溶液為電解液。電池總反應為4Li+2 SOCl2=4LiCl+SO2+S。下列說法不正確的是

A．負極的電極反應式為Li-e-=Li+

B．正極的電極反應式為2SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl-

C．若電解液中含有水，則該電池的效率將大大降低

D．若負極有14gLi參加反應，則理論上.流過電路中的電子數約為1.204×1023

【答案】D

【解析】

試題分析：由總反應可知，該原電池中Li被氧化，應為原電池負極反應，電極反應式為Li-e-=Li+，故A正確；SOCl2在正極得電子被還原生成S，同時有生成SO2，電極反應為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2，故B正確；Li能與水反應，若電解液中含有水，則該電池的效率將大大降低，故C正確；若負極有14gLi參加反應，則理論上.流過電路中的電子數約為1.204×1024，故D錯誤。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是

H2S03+I2+H20=2HI+H2S04

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HC1+I2

3FeCl2+4HN03=2FeCl3+NO↑+2H20+Fe（N03）3

A．H2S03>I->Fe2+>NO

B．I->Fe2+>H2S03>NO

C．Fe2+>I->H2SO3>NO

D．NO>Fe2+>H2S03>I-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若以NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是( )

A. 1 mol Na 跟足量H2O反應得到電子的數目為NA

B. 常溫常壓下，16 g甲烷(CH4)所含電子數為NA

C. 標準狀況下，22.4 L 酒精所含的分子數目為NA

D. 常溫常壓下，6 g O2和26 g O3混合氣體中的原子總數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一種。己知：

① A與B反應有氣體生成 ② B與C反應有沉淀生成

③ C與D反應有沉淀生成 ④ D與E反應有沉淀生成

⑤ A與E反應有氣體生成 ⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質

請填空：

（1）在②和③的反應中，生成的沉淀物質的化學式（分子式）是_______________

（2）A是___________,D是____________。

（3）A與E反應的離子方程式是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年第31屆奧運會在巴西里約舉行。奧運會上發令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發生的化學反應為：5KC1O3+6P=3P2O5+5KC1。下列有關該反應的敘述中，正確的是（）

A. 氯酸鉀是還原劑

B. KCl既是氧化產物，又是還原產物

C. 反應中消耗3 mol P時，轉移電子的物質的量為15 mol

D. 發令時產生的白煙只是KCl固體顆粒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室配制480Ml0.1mol/LNa2CO3溶液，請回答下列問題：

（1）配制480Ml0.1mol/LNa2CO3溶液時，需要Na2CO3固體的質量為________g。

（2）配制過程中所需的儀器除藥匙、天平、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要________儀器。若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，1g以下用游碼，天平平衡時，則實際稱量的十水合碳酸鈉質量________(填符號 A偏高 B偏低 C不變)

（3）配制時，其正確的操作順序是_______(天字母)；

A、用30mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒各2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，震蕩

B、用托盤天平準確稱量所需的Na2CO3的質量，放入燒杯中，再加入少量蒸餾水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解

C、將已冷卻至室溫的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定規格的容量瓶中

D、將容量瓶蓋緊，震蕩，搖勻

E、改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面最低點恰好與刻度線相切

F、繼續往容量瓶內加入蒸餾水，直到液面距刻度線1～2㎝處

（4）若出現以下情況，對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)？

①沒有進行A操作____________。

②家蒸餾水時不慎超過了刻度線____________。

③定容時俯視刻度線____________。

④溶液未恢復至室溫就注入容量瓶____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修三：物質結構與性質】前四周期原子序數依次增大的元素A、B、C、D、E、F、G中，A的基態原子中只有一個能層且只含1個電子；B和D的基態原子2p能級上均有兩個未成對電子，E和F的基態原子價電子層中未成對電子均只有1個，并且E－和F＋的核外電子數相差8，G的基態原子價電子層中的未成對電子數為4。回答下列問題:

（1）G的價層電子排布式為，該元素在元素周期表中的位置是。

（2）A～G元素中，電負性最大的是 (填元素符號)。

（3）B、C、D三種元素的第一電離能數值由小到大的順序是： (填元素符號)。

（4）B、C、D三種元素分別與A元素形成的化合物中穩定性由強到弱的順序是： (填化學式)。

（5）由D和F形成的化合物F2D2中，所含化學鍵類型有。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含有a molFeBr2的溶液中通入x molCl2。下列各項通入Cl2，溶液內發生反應的離子方程式，其中不正確的是

A．當x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B．當x=0.6a，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

C．當x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-

D．當x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A．分液B．過濾C．萃取D．蒸餾E.蒸發結晶F.高溫分解

（1）分離CC14和H2O:________________(填字母，下同)。

（2）除去石灰水中的CaCO3:________________。

（3）除去CaO固體中少量的CaCO3固體: ________________。

（4）從碘水中提取碘:____________。

（5）分離乙醇(沸點為78 °C)和甲苯(沸點為110．6°C)的液體混合物:__________。

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