根據侯氏制堿原理制
備少量NaHCO3的實驗，經過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是( )
全能測控期末小狀元系列答案
智趣暑假溫故知新系列答案科目：高中化學 來源：2017屆湖北省沙市高三上學期第二次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質轉化在給定條件下能實現的是
①
②
③
④
⑤
A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期8月摸底化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質的量為---( )
A．0.2 mol B．0.4 mol C．0.8 mol D．0.9 mol
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期8月摸底化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將Cl2通入適量KOH溶液，產物中可能有KCl、KClO、KClO3，且
的值與溫度高低有關。當n(KOH)＝a mol時，下列有關說法錯誤的是( )
A．若某溫度下，反應后＝11，則溶液中
＝
B．參加反應的氯氣的物質的量等于
a mol
C．改變溫度，反應中轉移電子的物質的量n
e的范圍：
a mol≤ne≤
a mol
D．改變溫度，產物中KClO3的最大理論產量為 
a mol
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三第一次診斷性考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
氫氣是一種清潔能源，又是合成氨工業的重要原料。
(1)已知：CH4(g)+H2O==CO+3H2(g) △H=206.2 kJ·mol-1。
CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g) △H=247.4 kJ·mol-1
甲烷和H2O(g)反應生成H2和CO2的熱化學方程式為___________________。
(2)工業合成氨的反應原理為N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1。
某溫度下，把10 mol N2與28 mol H2置于容積為10 L的密閉容器內，10 min時反應達到平衡狀態，測 得氮氣的平衡轉化率為60％，則10 min內該反應的平均速率v(NH3)=__________mol·L-1·min-1，該溫度下該反應的平衡常數K=________。 欲增大氮氣的平衡轉化率，可采取的措施有_____________、____________等(共寫兩條措施即可，每空一條)。
(3)下圖所示裝置工作時均與H2有關。
圖l所示裝置中陽極的電極反應式為______________。
②圖2所示裝置中，通入H2的管口是_____________(選填字母代號)。
③某同學按圖3所示裝置進行實驗，實驗結束后．將玻璃管內固體物質冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應后，滴加KSCN溶液。溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變為紅色。該同學據此得出結論：鐵與水蒸氣反應生成FeO和H2。該結論_____________(填“嚴密”或“不嚴密”)，你的理由是(用離子方程式和必要的文字說明)______________________。
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三第一次診斷性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是
A．常溫下，AgCl在同物質的量濃度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度比較，前者大
B．常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后形成溶液a，等物質的量濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后形成溶液b，水的電離程度a>b
C．若將適量CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中(不考慮溶液體積變化)2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol·L-1
D．常溫下，已知醋酸電離平衡常數為Ka；醋酸根水解平衡常數為Kh；水的離子積為Kw；則有：
Ka·Kh=Kw
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
海水是一個巨大的化學資源寶庫，利用海水可以獲得許許多多化工產品。
（1）由海水曬鹽制得的氯化鈉可用于氯堿工業的原料，以生產燒堿及氫氣、氯氣，該電解反應的離子方程式為 。
（2）利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去)：
鹽鹵
低濃度Br2
溶液Ⅰ
Br2
寫出Br2與Na2CO3溶液反應的離子方程式(提示：氧化產物與還原產物物質的量之比為1∶5) 。
（3）鹽鹵蒸發冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe2+、Fe3+、Mn2+等離子，以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下(部分操作和條件已略去)：
已知生成氫氧化物沉淀的pH如下：
沉 淀 物 | 開 始 沉 淀 | 沉 淀 完 全 |
Fe (OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe (OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mn (OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg (OH)2 | 9.6 | 11.1 |
①步驟②中需控制pH=9.8，其目的是 。
②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe (OH)3沉淀的離子方程式是： 。
③NaClO還能除去鹽鹵中的尿素[CO (NH2)2]，生成鹽類物質和能參與大氣循環的物質，有關反應原理為：3NaClO+ CO (NH2)2 ═ 3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O 。請你計算若除去鹽鹵中含有的0.1mol CO (NH2)2時需消耗NaClO g。
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科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題
菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑,其合成路線如下：
已知:
＋
RMgBr
RCH2CH2OH＋
（1）A的結構簡式為
（2）由A生成B的反應類型是 ,E的某同分異構體只有一種相同化學環境的氫,該同分異構體的結構簡式為 。
（3）寫出D和E反應生成F的化學方程式 。
（4）結合題給信息,以溴乙烷和環氧乙烷為原料制備1－丁醇,設計合成路線(其他試劑任選)。合成路線流程圖示例:CH3CH2Cl
CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3 。
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