Question

海水是一個巨大的化學資源寶庫，利用海水可以獲得許許多多化工產品。

（1）由海水曬鹽制得的氯化鈉可用于氯堿工業的原料，以生產燒堿及氫氣、氯氣，該電解反應的離子方程式為 。

（2）利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去)：

鹽鹵低濃度Br2溶液ⅠBr2

寫出Br2與Na2CO3溶液反應的離子方程式(提示：氧化產物與還原產物物質的量之比為1∶5) 。

（3）鹽鹵蒸發冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe2+、Fe3+、Mn2+等離子，以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下(部分操作和條件已略去)：

已知生成氫氧化物沉淀的pH如下：

沉 淀 物	開 始 沉 淀	沉 淀 完 全
Fe (OH)3	2.7	3.7
Fe (OH)2	7.6	9.6
Mn (OH)2	8.3	9.8
Mg (OH)2	9.6	11.1

①步驟②中需控制pH=9.8，其目的是 。

②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe (OH)3沉淀的離子方程式是： 。

③NaClO還能除去鹽鹵中的尿素[CO (NH2)2]，生成鹽類物質和能參與大氣循環的物質，有關反應原理為：3NaClO+ CO (NH2)2 ═ 3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O 。請你計算若除去鹽鹵中含有的0.1mol CO (NH2)2時需消耗NaClO g。

Answer 1