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麻黃素又稱黃堿,是我國(guó)特定的中藥材麻黃中所含有的一種生物堿.經(jīng)我國(guó)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)其結(jié)構(gòu)如下:
(1)麻黃素中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
,屬于
 
類(填“醇”或“酚”).
(2)下列各物質(zhì):
A、B、
C、D、E、
與麻黃素互為同分異構(gòu)體的是
 
(填字母,下同),互為同系物的是
 
考點(diǎn):烴的衍生物官能團(tuán),有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象,芳香烴、烴基和同系物
專題:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析:(1)根據(jù)麻黃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷其分子中含有的官能團(tuán)名稱;
(2)先判斷麻黃素的分子式及含有的官能團(tuán)類型,然后結(jié)合同分異構(gòu)體和同系物的定義進(jìn)行判斷.
解答: 解:(1)麻黃素中含氧官能團(tuán)為羥基,可看成醇類物質(zhì),
故答案為:羥基;醇;
(2)麻黃素的分子式為:C10H15NO,分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互稱同分異構(gòu)體,題中DE與麻黃素的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同,它們互為同分異構(gòu)體;
C與麻黃素的結(jié)構(gòu)相似,分子間相差1個(gè)CH2原子團(tuán),二者互為同系物,
故答案為:DE;C.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握同分異構(gòu)體和同系物的定義以及判斷,難度不大,答題時(shí)注意規(guī)范性,如(1)要求書寫名稱,不能寫成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池,NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑.試回答下列問題
(1)肼燃料電池原理如圖所示,左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 


(2)火箭常用N2O4作氧化劑,肼作燃料,已知:
 N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=-67.7kJ?mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ?mol-1
2NO2(g)?N2O4(g)△H=-52.7kJ?mol-1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方
 

(3)聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得,寫出反應(yīng)的離子方程式為_
 

(4)如圖所示,A是由易導(dǎo)熱材料制成的體積不變的密閉容器,B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的體積可變的透明氣囊(體積改變過(guò)程中囊體彈力改變忽略不計(jì)).關(guān)閉K2,將各1mol NO2通過(guò)K1、K3分別充入A、B中,反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為a L.

①B中可通過(guò)
 
判斷可逆反應(yīng)2NO2?N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡.
②若打開K2,平衡后B容器的體積縮至0.4a L,則打開K2之前,氣球B體積為
 
L.
③若容器A中到達(dá)平衡所需時(shí)間t s,達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍,則平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)等于
 
(用含a、t的代數(shù)式表示).
④若平衡后在A容器中再充入0.5mol NO2,則重新到達(dá)平衡后,平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)
 
(填“變大”“變小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某(g)反應(yīng)從0-2分鐘進(jìn)行過(guò)程中,在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示.則該反應(yīng)的反應(yīng)物是
 
,化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有下列五種物質(zhì) A.食鹽  B.食醋  C.蘋果汁  D.葡萄糖  E.青霉素 F.阿司匹林請(qǐng)按下列要求填空(填序號(hào)).富含維生素C的是
 
;可直接進(jìn)入血液,補(bǔ)充能量的是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并指出該反應(yīng)屬于何種反應(yīng)類型.
(1)丙烯通入溴水使溴水退色
 

(2)苯和溴單質(zhì)在鐵粉作催化劑條件下反應(yīng):
 

(3)工業(yè)上由乙炔制聚氯乙烯:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)事實(shí)證明,能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是
 

A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0  
B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)△H<0
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H<0
(2)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用.現(xiàn)有電解池如圖,其中a為電解液,X和Y均為惰性電極,則:
①若a為CuSO4溶液,則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
通過(guò)一段時(shí)間后,向所得溶液中加入0.2molCu(OH)2粉末,恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH,則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 

②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml,當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),溶液的C(H+)=
 
(假設(shè)電解后溶液體積不變).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(一)恒溫恒容下,將2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)?x C(g)+2D(s),2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)剩余1.2mol B,并測(cè)得C的濃度為1.2mo1?L-1
(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為
 

(2)x=
 

(3)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是
 

A.壓強(qiáng)不再變化        B.氣體密度不再變化        C.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1
(二)能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題.甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景.
(1)工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),△H
下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K).
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H
 
0(填“>”、“=”或“<”).
②在300℃時(shí),將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中,此時(shí)反應(yīng)將
 

A.向正方向移動(dòng)   B.向逆方向移動(dòng)   C.處于平衡狀態(tài)   D.無(wú)法判斷
(2)以甲醇、氧氣為原料,KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O,則正極的電極反應(yīng)式為
 
,隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行溶液的pH
 
(填“增大”“減小”或“不變”).
(3)如果以該燃料電池為電源,石墨作兩極電解飽和食鹽水,則該電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

使兩種氣體X2、Y2(濃度均為1mol/L)在密閉容器中反應(yīng)生成Z,平衡后測(cè)得各物質(zhì)的濃度是:c(X2)=0.58mol/L,c(Y2)=0.16mol/L,c(Z)=0.84mol/L,則Z的化學(xué)式是(  )
A、XY
B、X2Y
C、XY2
D、X3Y2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各組物質(zhì)中,關(guān)系不正確的是(  )
A、H2和T2 互為同素異形體
B、
 
202
78
Pt和
 
198
78
Pt互為同位素
C、乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體
D、苯和甲苯互為同系物

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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