Question

用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是（　　）

• A、T℃時，1LpH=6的純水中，含有的OH^-數目為1×10^-6N_A
• B、12.0gNaHSO₄固體中含有的陽離子數目為0.1N_A
• C、50g98%的濃硫酸中，所含的氧原子數目為2N_A
• D、1molNa₂O₂與足量CO₂充分反應轉移的電子數目為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．純水中氫離子與氫氧根離子的濃度相等，據此計算出氫氧根離子的數目；
B．硫酸氫鈉固體中含有的陽離子只有鈉離子；
C．濃硫酸中，溶劑水中含有氧原子，漏掉了水中的氧原子；
D．過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，根據反應生成氧氣的物質的量計算出轉移的電子數．

解答： 解：A．1LpH=6的純水中，氫離子濃度為1×10^-6mol/L，1L純水中含有1×10^-6mol氫離子，純水中氫離子與氫氧根離子數目相等，則含有1×10^-6mol氫氧根離子，含有的OH^-數目為1×10^-6N_A，故A正確；
B．12.0g硫酸氫鈉的物質的量為0.1mol，0.1mol硫酸氫鈉固體中含有0.1mol鈉離子、0.1mol硫酸氫根離子，所以含有的陽離子數目為0.1N_A，故B正確；
C．50g98%的濃硫酸中含有硫酸的質量為：50g×98%=49g，硫酸的物質的量為0.5mol，0.5mol硫酸中含有2mol氧原子，由于水中含有氧原子，則該濃硫酸中含有的氧原子大于2mol，所含的氧原子數目大于2N_A，故C錯誤；
D．1mol過氧化鈉與足量二元化反應生成0.5mol氧氣，轉移了1mol電子，反應轉移的電子數目為N_A，故D正確；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，選項BC為易錯點，注意濃硫酸中的溶劑水中含有氧原子、硫酸氫鈉固體中的陽離子為鈉離子．