Question

火箭新兵“長三丙火箭”第三級推進器使用的燃料是液態氫，已知在298K時，2g H₂與O₂完全反應生成液態水時放熱285.8kJ．則下列有關判斷正確的是（　　）

• A、在298 K時，11.2 L H₂完全燃燒生成液態水放出的熱量為142.9 kJ
• B、H₂（g）的燃燒熱是285.8 kJ，則2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6 kJ?mol^-1
• C、在298 K時，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H＜-571.6 kJ?mol^-1
• D、H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 kJ?mol^-1

Answer 1

考點：熱化學方程式,有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：依據熱化學方程式的書寫方法寫出，注意標注物質的聚集狀態和對應反應的焓變，依據題干計算2g氫氣物質的量為1mol，放熱285.8kJ．

解答： 解：2g氫氣物質的量為1mol，與氧氣完全反應生成液態水放熱285.8kJ，
反應的熱化學方程式為H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8KJ?mol^-1；
A、在298 K時，11.2 L H₂完物質的量不是0.5mol，故A錯誤；
B、題干是1mol氫氣燃燒放熱285.8KJ/mol，氫氣燃燒生成穩定氧化物放熱，熱化學方程式不符合燃燒熱概念，故B錯誤；
C、1mol氫氣燃燒生成液態水放熱285.8KJ/mol，反應生成的水是氣體，液態水變化為氣態水吸熱，焓變為負值，在298 K時，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H＞-571.6 kJ?mol^-1，故C錯誤；
D、1mol氫氣燃燒生成液態水放熱285.8KJ/mol，反應的熱化學方程式為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8KJ?mol^-1，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法和計算應用，注意焓變的大小比較方法，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．