Question

用50mL 0.50mol?L^-1鹽酸與50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應，測定強酸與強堿反應的反應熱．
（1）實驗時，裝置中大、小燒杯口應在同一水平線上．若不在，測定的中和熱數值

 

 （偏高、偏低）．
（2）某同學實驗記錄的數據如表所示，其中記錄的終止溫度是指

 

溫度；

驗驗 編號	起始溫度（℃）			終止溫度 （℃）	溫度差 （℃）
	鹽酸	氫氧化鈉	平均值
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.4	24.8	24.65	27.8	3.15
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

（3）若本次實驗中50mL 0.50mol?L^-1鹽酸與50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液的質量均為50g，中和后生成的溶液的比熱容為4.18J/（g?℃），列式計算本次實驗所測得的中和熱．

Answer 1

考點：中和熱的測定

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；
（2）中和熱的測定中，完全反應后混合溶液的最高溫度為終止溫度；
（3）先判斷數據的有效性，然后計算出平均溫度差，再根據Q=m?c?△T計算反應放出的熱量，中和熱△H=-

Q

n(H2O)

計算即可．

解答： 解：（1）裝置中大、小燒杯口不在同一水平線上，會導致熱量散失，結果偏低； 
故答案為：偏低；
（2）氫氧化鈉溶液與鹽酸完全反應后混合溶液的最高溫度為終止溫度，
故答案為：完全反應后混合溶液的最高；
（3）第三次得到溫度差誤差較大，應該舍棄，所以平均溫度差為：

3.25℃+3.15℃

2

=3.2℃，溶液的質量為：100ml×1g/ml=100g，則該反應中放出的熱量為：Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.2℃=1337.6J，即1.3376kJ，則△H=-

1.3376kj

0.025mol

=-53.504kJ/mol
答：本次實驗所測得的中和熱為△H=-53.504kJ/mol．

點評：本題考查熱化學方程式以及反應熱的計算，題目難度大，注意理解中和熱的概念以及測定反應熱的誤差等問題．