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14．飽和碳酸鈉溶液在空氣中因水分自然揮發出現了較多白色固體，某學生欲分離得到碳酸鈉溶液，他應該選取的分離方法是過濾；分離過程中除使用鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、濾紙外，必須使用的儀器還有（填寫儀器名稱）漏斗、玻璃棒．

分析從溶液中分離不溶性固體，可用過濾的方法，過濾用到鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、濾紙、漏斗、玻璃棒等儀器，以此解答．

解答解：飽和碳酸鈉溶液在空氣中因水分自然揮發出現了較多白色固體，欲分離得到碳酸鈉溶液，可用過濾的方法，過濾用到鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、濾紙、漏斗、玻璃棒等儀器，
故答案為：過濾；漏斗、玻璃棒．

點評本題考查物質的分離、提純，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握物質的性質異同，難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．

苯乙酸銅是合成優良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅體之一．下面是它的一種實驗室合成路線：

+H₂O+H₂SO₄$\stackrel{100-130℃}{→}$

+NH₄HSO₄

+Cu（OH）₂→

+H₂O
制備苯乙酸的裝置示意圖如圖（加熱和夾持裝置等略），已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．回答下列問題：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水、再加入濃硫酸．
（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續反應．在裝置中，儀器b的作用是滴加苯乙腈；儀器c的名稱是球形冷凝管，其作用是回流（或使氣化的物質冷凝）．反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加人冷水的目的是便于苯乙酸析出．下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填標號）
A．分液漏斗 B．漏斗 C．燒杯 D．直形冷凝管E．玻璃棒
（3）提純粗苯乙酸的方法是重結晶，最終得到44g純品，則苯乙酸的產率是95%．
（4）用CuCl₂•2H₂O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）₂沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現象是取最后一次少量洗滌液，加入稀硝酸，再加入AgNO₃溶液，無白色渾濁出現．
（5）將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）₂攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法或表述正確的是（　　）

	A．	¹⁶O與¹⁸O互為同位素，H₂¹⁸O與D₂¹⁸O互為同素異形體，甲醇、乙二醇與丙三醇互為同系物
	B．	在SiO₂晶體中，一個Si原子和2個O原子形成兩個共價鍵
	C．	1L0.5mol/L 稀硫酸與1L 1mol/L 氫氧化鈉溶液反應放出57.3kJ的熱：H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（1）；△H=-114.6 kJ/mol
	D．	碳酸鈉水溶液顯堿性的原因：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．向純水中加入少量的KHSO₄固體（溫度不變），則溶液的（　　）

	A．	pH值減小		B．	c（H⁺）和c（OH^-）的乘積增大
	C．	酸性減弱		D．	OH^-離子濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．密閉容器中進行如下反應：X_2（g）+3Y_2（g）?2Z_（g），X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.2mol/L、0.6mol/L，0.4mol/L當達到平衡時，下列數據肯定正確的是（　　）

	A．	X₂為0.4 mol/L，Y₂為1.2 mol/L		B．	Y₂為1.6 mol/L
	C．	X₂為0.3 mol/L，Z為0.2 mol/L		D．	Z為1.0 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知使36g焦炭發生不完全燃燒，所得氣體中CO占$\frac{1}{3}$體積，CO₂占$\frac{2}{3}$體積，已知：
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-Q₁kJ/mol，
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-Q₂kJ/mol
與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是中正確的是（　　）

A．

$\frac{1}{2{Q}_{2}}$ kJ

B．

Q₂kJ

C．

$\frac{1}{3（{Q}_{1}+{Q}_{2}）}$kJ

D．

$\frac{1}{3{Q}_{1}}$kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．通過加入適量的化學藥品，采用恰當的分離提純方法，除去某溶液里溶解的雜質，下列做法中不正確的是（括號內的物質為雜質）（　　）

A	KCl溶液（CaCl₂）	加K₂CO₃溶液，過濾，再加適量鹽酸
B	NaNO₃溶液（AgNO₃）	加適量NaCl溶液，過濾
C	NaCl溶液（I₂）	加酒精，分液
D	KBr溶液（Br₂）	加CCl₄，分液

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　　）
①氧化還原反應的實質是元素的化合價發生改變
②若1mol氣體的體積為22.4L，則它一定處于標準狀況下
③標準狀況下，1L HCl和1L H₂O的物質的量相同
④在熔融狀態下可以導電的物質就是電解質
⑤利用丁達爾現象區別溶液和膠體
⑥兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同
⑦在同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大
⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比．

A．

除③外

B．

④⑤⑥⑦⑧

C．

⑤⑦⑧

D．

①⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．25℃，下列溶液的pH值最小的是（　　）

	A．	0.01mol•L^-1HCl		B．	pH=2的H₂SO₄溶液
	C．	c（OH）=10^-13mol•L^-1		D．	pH=1溶液加水稀釋1倍

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