Question

19．已知使36g焦炭發生不完全燃燒，所得氣體中CO占$\frac{1}{3}$體積，CO₂占$\frac{2}{3}$體積，已知：
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-Q₁kJ/mol，
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-Q₂kJ/mol
與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是中正確的是（　　）

• A． $\frac{1}{2{Q}_{2}}$ kJ
• B． Q₂kJ
• C． $\frac{1}{3（{Q}_{1}+{Q}_{2}）}$kJ
• D． $\frac{1}{3{Q}_{1}}$kJ

Answer 1

分析 蓋斯定律指若是一個反應可以分步進行，則各步反應的吸收或放出的熱量總和與這個反應一次發生時吸收或放出的熱量相同．
36g碳不完全燃燒與這些碳完全燃燒相比損失的熱量為生成的一氧化碳燃燒放出的熱量．根據碳原子守恒計算出一氧化碳的物質的量，再根據一氧化碳燃燒的熱化學方程式計算，即可解答．

解答 解：36g碳的物質的量為n=$\frac{m}{M}$=$\frac{36g}{12g/mol}$=3mol，不完全燃燒所得氣體中，CO占三分之一體積，根據碳原子守恒，求得CO的物質的量為3mol×$\frac{1}{3}$=1mol，根據CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-Q₂kJ/mol，1molCO燃燒放出的熱量為Q₂kJ，
故選B．

點評 本題主要考查反應熱的計算，考查了蓋斯定律的原理理解運用，本題關鍵點是碳不完全燃燒損失的熱量為生成的一氧化碳燃燒放出的熱量，題目難度不大．