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7．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．用排飽和食鹽水法收集Cl2
B．冰鎮的啤酒打開后泛起泡沫
C．加壓有利于合成氨反應
D．金屬鋁、鐵與同濃度的鹽酸反應鋁的速度快

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A、實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣，利用飽和食鹽水中氯離子濃度使平衡逆向進行，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，可以用勒夏特列原理解釋，故A不選；
B、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大，由氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，因此常溫時打開汽水瓶時，瓶內的壓強減小，因此瓶內的二氧化碳會從瓶中溢出，可以用勒夏特列原理解釋，故B不選；
C、合成氨反應是氣體體積減小的反應，合成氨工廠學采用增大壓強以提高原料的利用率，可以用勒夏特列原理解釋，故C不選；
D、金屬鋁、鐵與同濃度的鹽酸反應鋁的速度快，是因為金屬的活潑性是金屬鋁的強的原因，和化學平衡無關，不能用勒夏特列原理解釋，故D選；
故選D．

點評 本題考查了化學平衡移動原理的分析判斷，影響因素的分析，平衡移動原理的理解是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．用A、B、C三種裝置都可制取溴苯．請仔細分析三套裝置，然后回答下列問題：

（1）寫出三個裝置中都發生反應的化學方程式：2Fe+3Br2=2FeBr3、．
（2）B、C裝置已連接好，并進行了氣密性檢驗，也裝入了合適的藥品，接下來要使反應開始，對C應進行的操作是托起軟橡膠袋使鐵粉落入溴和苯組成的混合液中，反應過程中，B中盛放硝酸銀試管中觀察到的現象是生成淡黃色沉淀．
（3）A中存在加裝藥品和及時密封的矛盾，因而在實驗中易造成的不良后果是：Br2和苯的蒸氣逸出，污染環境．
（4）通過以上反應得到粗溴苯后，要用如下的操作精制：
①蒸餾  ②水洗  ③用干燥劑干燥   ④10%NaOH溶液洗  ⑤水洗，正確的操作順序是B（填下列選項）．
A   ②④①⑤③B．②④⑤③①C．④②③①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．下列列出的是元素周期表的部分元素，回答下列問題：

表中用字母標出的14種元素中，化學性質最不活潑的是Ar（用元素符號表示即可），金屬性最強的是K，非金屬性最強的是F，原子半徑最大的是K，常溫下單質為液體的非金屬元素是Br，屬于過渡元素的是Fe．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知向含有淀粉的10ml 0.2mol．L-1 KIO3酸性溶液滴加0.32mol．L-1NaHSO3溶液的過程中，溶液的顏色先變藍色，然后褪色，發生的離子反應如下：
①2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O
②I2+HSO${\;}_{3}^{-}$+H2O═2I-+SO${\;}_{4}^{2-}$+3H+
回答下列問題：
（1）寫出①反應的離子反應方程式2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O．
（2）根據①②反應寫出還原性粒子HSO${\;}_{3}^{-}$，I2，I-由強到弱的順序HSO3-＞I-＞I2．
（3）溶液剛好褪色時，則消耗的NaHSO3溶液的體積為20mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．向純水中加入少量的KHSO4固體（溫度不變），則溶液的（　　）
A．pH值減小B．c（H+）和c（OH-）的乘積增大
C．酸性減弱D．OH-離子濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在某密閉容器中，可逆反應：A（g）+B（g）?C（g）符合圖中（Ⅰ）所示關系，φ（C）表示C氣體在混合氣體中的體積分數．由此判斷，對圖象（Ⅱ）說法不正確的是（　　）
A．p3＞p4，Y軸表示A的轉化率
B．p3＞p4，Y軸表示B的質量分數
C．p3＞p4，Y軸表示B的轉化率
D．p3＞p4，Y軸表示混合氣體的平均相對分子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知使36g焦炭發生不完全燃燒，所得氣體中CO占$\frac{1}{3}$體積，CO2占$\frac{2}{3}$體積，已知：
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-Q1kJ/mol，
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-Q2kJ/mol
與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是中正確的是（　　）
A．$\frac{1}{2{Q}_{2}}$ kJB．Q2kJC．$\frac{1}{3（{Q}_{1}+{Q}_{2}）}$kJD．$\frac{1}{3{Q}_{1}}$kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應中均可在溶液中進行，能用同一離子方程式表示的是（　　）
A．NaHCO3、Na2CO3分別與鹽酸反應B．NaOH、Cu（OH）2分別與硫酸反應
C．Ca（OH）2、CaCl2分別與Na2CO3反應D．Ba（NO3）2、Ba（OH）2分別與稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．分別取40mL 的0.50mol/L鹽酸與 0.55mol/L NaOH溶液進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O （l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環形玻璃棒，兩個小孔不能開得過大，其原因是減少熱量散失；反應需要測量溫度，每次測量溫度后都必須用水將溫度計上的液體沖掉，并擦干溫度計；
（3）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．實驗時，還需測量的數據有ACE；
A．反應前鹽酸溶液的溫度          B．反應前鹽酸溶液的質量
C．反應前氫氧化鈉溶液的溫度      D．反應前氫氧化鈉溶液的質量
E．反應后混合溶液的最高溫度      F．反應后混合溶液的質量
（4）某學生實驗記錄數據如下：
實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸氫氧化鈉混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱為△H=-51.8kJ/mol；
（5）假定該學生的操作完全同上，實驗中改用100mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．

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