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2．向純水中加入少量的KHSO₄固體（溫度不變），則溶液的（　�。�

	A．	pH值減小		B．	c（H⁺）和c（OH^-）的乘積增大
	C．	酸性減弱		D．	OH^-離子濃度減小

分析水是弱電解質，存在電離平衡：H₂O?H⁺+OH^-，加入硫酸氫鉀溶液后，溶液中氫離子濃度增大，抑制了水的電離，電離平衡向著逆向移動，溶液顯示酸性；水的離子積受溫度影響，溫度不變，水的離子積不變．

解答解：水的電離平衡為：H₂O?H⁺+OH^-，加入少量的KHSO₄固體，溶解后完全電離，溶液中氫離子濃度增大，抑制了水的電離，
A、加入硫酸氫鉀后，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故A正確；
B、由于溫度不變，水的離子積不變，即c（H⁺）和c（OH^-）的乘積不變，故B錯誤；
C、硫酸氫鈉電離出氫離子，水的電離平衡向著逆向移動，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小，酸性增強，故C錯誤；
D、加入硫酸氫鉀固體后，溶液中氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，故D正確；
故選AD．

點評本題考查了影響水的電離平衡的因素，題目難度不大，注意酸溶液和堿溶液能夠抑制水的電離，能夠水解的鹽溶液能夠促進水的電離，試題側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，意在鞏固學生的基礎，提高學生的能力．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據下列實驗回答問題．

（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe₃C）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺；
（2）某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒，并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是BC．
A． Mg²⁺ B．Fe²⁺ C．Al³⁺ D．Cu²⁺
（3）氧化鐵是重要的工業顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖1：
回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱是過濾；操作Ⅱ的名稱是洗滌；
②請寫出生成FeCO₃沉淀的離子方程式：Fe²⁺+2HCO₃^-═FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O
（4）在一定條件下，氧化鐵可以與一氧化碳發生下列反應：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）；工業上有16t Fe₂O₃在200m³的容器中反應，1小時后測得Fe₂O₃的轉化率為50%，則這段時間內CO的消耗速率為0.75mol/（L•h）．
（5）愛迪生蓄電池的反應式為：Fe+NiO₂+2H₂O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）₂+Ni（OH）₂；高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型飲水消毒劑．用如圖2裝置可以制取少量高鐵酸鈉．
①此裝置中愛迪生蓄電池的負極是_a（填“a”或“b”）．
②寫出陽極的電極反應式Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O_．
③當制得132.8g高鐵酸鈉時，陽極區減少的陰離子的物質的量為0.8mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．正丁醛是一種化工原料．某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛．

發生的反應如下：
CH₃CH₂CH₂CH₂OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{2}}$CH₃CH₂CH₂CHO
反應物和產物的相關數據如下：

	沸點/℃	密度（g．cm^-3）	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.8109	微溶
正丁醛	75.5	0.8107	微溶

實驗步驟如下：
①將6.0gNa₂Cr₂O₇放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中．
②在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當有蒸汽出現時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應溫度為90～95℃，在E中收集90℃以下的餾分．
③將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產量2.0g．
回答下列問題：
（1）B儀器的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱是直形冷凝管．
（2）沸石的作用是防止暴沸．
（3）將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分液時，水在下層（填“上”或“下”）
（4）反應溫度應保持在90～95℃，其原因是保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化．
（5）本實驗中，正丁醛的產率為51%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．已知有如下反應：①2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂  ②2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-③2Fe（CN）${\;}_{6}^{4-}$+I₂═2Fe（CN）${\;}_{6}^{3-}$+2I^-，試判斷氧化性強弱順序正確的是C．
A．Fe³⁺＞Br₂＞I₂＞Fe（CN）${\;}_{6}^{3-}$       B．Br₂＞I₂＞Fe³⁺＞Fe（CN）${\;}_{6}^{3-}$
C．Br₂＞Fe³⁺＞I₂＞Fe（CN）${\;}_{6}^{3-}$       D．Fe（CN）${\;}_{6}^{3-}$＞Fe³⁺＞Br₂＞I₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．

化學和環境保護、食品營養、材料應用等密切相關．
（1）防治環境污染，營造安全的生態環境已成為全人類的共識．
①天然水中雜質較多，常需加入明礬、氯化鐵等作混凝劑進行處理，混凝劑溶于水后生成的膠體可以吸附水中的懸浮顆粒．請以明礬為例，用離子方程式表示該凈水原理Al³⁺+3H₂O?Al（OH）_{3（膠體）}+3H⁺．
②垃圾處理要遵循無害化、減量化和資源化的原則．
③在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器，由于含鉛化合物會使催化劑中毒，所以裝有催化轉化器的汽車必須使用無鉛汽油．
（2）保證食品、藥品安全，保持營養均衡，是人體健康的基礎．
①人體需要的營養素主要有糖類、油脂、蛋白質、無機鹽、維生素和水．在氫、氮、鐵、氯、鈣這幾種元素中，屬于人體生命活動必需的微量元素是鐵．
②抗酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學物質．某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、淀粉．寫出該抗酸藥發揮功效時的離子方程式：MgCO₃+2H⁺═Mg²⁺+H₂O+CO₂↑．
③如果不注意控制酸性食物的攝入，就會導致血液偏酸，甚至形成“多酸癥”，引起人體缺鈣、血液黏度增大等．
④阿司匹林是一種人工合成藥物，結構簡式如右圖，常溫下與NaOH反應可以得到可溶性鈉鹽，有比阿司匹林更好的療效．請寫出此反應的方程式：

．
（3）豐富多彩的材料為人類的生存和發展創造了完美的物質條件．石英玻璃的主要成分為SiO₂．有機玻璃受熱時會軟化，易于加工成型．有機玻璃是一種塑料（選填“橡膠”或“纖維”或“塑料”）．有些塑料只是在制造過程中受熱時能變軟，可以塑制成一定的形狀，但加工成型后就不會受熱熔化，具有熱固性．橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過硫化處理，使它的分子轉化為網狀（體型）結構，從而增大橡膠的強度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

	A．	用排飽和食鹽水法收集Cl₂
	B．	冰鎮的啤酒打開后泛起泡沫
	C．	加壓有利于合成氨反應
	D．	金屬鋁、鐵與同濃度的鹽酸反應鋁的速度快

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．飽和碳酸鈉溶液在空氣中因水分自然揮發出現了較多白色固體，某學生欲分離得到碳酸鈉溶液，他應該選取的分離方法是過濾；分離過程中除使用鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、濾紙外，必須使用的儀器還有（填寫儀器名稱）漏斗、玻璃棒．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．

某溶液中含有Ba²⁺，Cu²⁺，Ag⁺，現用NaOH溶液、鹽酸和Na₂SO₄溶液將這三種離子逐一沉淀分離．其流程圖如圖（寫出最佳答案）
（1）沉淀1的化學式是AgCl，試劑C的名稱是硫酸鈉，分離出沉淀2的操作名稱是過濾；
（2）寫出混合液+A的離子方程式：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．生成沉淀2的離子方程式：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在400⁰C，101.3k Pa時，3L某烴A在m L氧氣中完全燃燒，燃燒后測得氣體體積（m+6）L（氣體體積均在同溫同壓下測定）試回答下列問題：
（1）烴A的組成中應滿足的條件烴A的組成應滿足條件是每個分子中含8個氫原子；
（2）當m=27時，烴A可能的分子式（只要求寫出三種可能的分子式）．三種可能的分子式是：C₃H₈，C₄H₈，C₅H₈（或C₆H₈、C₇H₈）；
（3）若烴A在常溫常壓下為氣態物質時，m的取值范圍m≥18．

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