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2.下列物質能氧化成醛的是( 。
A.CH3CHOHCH3B.CH2OHCH2CH3C.(CH32COHCH3D.(CH33COH

分析 選項中均為醇,與-OH相連C上有2個H可氧化成醛,與-OH相連C上有1個H可氧化成酮,與-OH相連C上沒有H不能發生催化氧化,以此來解答.

解答 解:A.CH3CHOHCH3中,與-OH相連C上有1個H,可氧化成酮,故A不選;
B.CH2OHCH2CH3中,與-OH相連C上有2個H可氧化成醛,故B選;
C.(CH32COHCH3中,與-OH相連C上沒有H不能發生催化氧化,故C不選;
D.(CH33COH中,與-OH相連C上沒有H不能發生催化氧化,故D不選;
故選B.

點評 本題考查有機物的結構與性質,為高頻考點,把握醇的催化氧化結構特點為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意醇的性質及應用,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.最近我們復習了常見的幾種金屬:Na、Mg、Al、Fe、Cu.請結合我們所學知識回答下列問題:
(1)鈉原子核外電子有11運動狀態,其化合物Na2O2可用作供氧劑.
(2)鎂在二氧化碳中點燃的化學方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C.
(3)鋁在元素周期表中位于第三周期第IIIA族.
(4)除去Fe中的雜質Al所發生反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(5)上面幾種金屬中可用熱還原法冶煉的是Fe、Cu.
(6)銅的價電子排布式為3d104s1而不是3d94s2是依據因為[Ar]3d104s1中d軌道處于全滿,s軌道處于半滿.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.乙醇、乙二醇()、甘油(  )分別與足量金屬鈉作用,產生等量的氫氣,則三種醇的物質的量之比為( 。
A.6:3:2B.1:2:3C.3:2:1D.4:3:2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列都屬于二次能源的是( 。
A.電能、蒸汽B.氫能、風能C.原煤、石油D.地熱能、潮汐能

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列有關化學用語使用正確的是( 。
A.CH4分子的比例模型:B.NH3的電子式:
C.Ca2+的結構示意圖D.次氯酸的結構式:H-Cl-O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.根據金屬活動性順序表,Cu不能發生反應:Cu+2H2O═Cu(OH)2↓+H2↑.但選擇恰當電極材料和電解液進行電解,這個反應就能變為現實.如表四組電極和電解液中,能實現該反應最為恰當的一組是( 。
ABCD
陽極石墨棒CuCuCu
陰極石墨棒Fe石墨棒Pt
電解液CuSO4溶液H2SO4溶液Na2SO4溶液H2O
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列說法中,錯誤的是( 。
A.元素周期表中,有18個縱行即有18個族
B.最外層電子數為2的元素原子,不一定屬于ⅡA族元素
C.在周期表里,元素所在的周期序數等于原子核外的電子層數
D.副族與Ⅷ族元素都是金屬元素

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

11.某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據圖中數據,試填寫下列空白:
(1)該反應的化學方程式為3X+Y?2Z
(2)從開始至2min,Z的平均反應速率為0.05mol/(L•min)
(3)某探究性學習小組用相同質量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數據如下表所示:
實驗編號鋅的狀態反應溫度/℃收集100mL氫氣
所需時間/s
薄片15200
薄片2590
粉末2510
①該實驗的目的是探究固體表面積、溫度對鋅和稀鹽酸反應速率的影響;
②實驗Ⅰ和Ⅱ表明溫度越高,化學反應速率越大;
③能表明固體的表面積對反應速率有影響的實驗編號是Ⅱ和Ⅲ;
④請設計一個實驗方案證明鹽酸的濃度對該反應的速率的影響:在相同的溫度下,采用相同狀態的質量相同的鋅片與兩種體積相同但濃度不同的鹽酸反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.某雙原子分子構成的氣體,其摩爾質量為M g/mol,該氣體質量為m g,阿伏加德羅常數為NA,則:
①該氣體的物質的量為$\frac{m}{M}$mol.
②該氣體在標準狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L.
③該氣體在標準狀況下的密度為$\frac{M}{22.4}$g/L.
④該氣體所含原子總數為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個.

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