Question

12．最近我們復習了常見的幾種金屬：Na、Mg、Al、Fe、Cu．請結合我們所學知識回答下列問題：
（1）鈉原子核外電子有11運動狀態，其化合物Na₂O₂可用作供氧劑．
（2）鎂在二氧化碳中點燃的化學方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）鋁在元素周期表中位于第三周期第IIIA族．
（4）除去Fe中的雜質Al所發生反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）上面幾種金屬中可用熱還原法冶煉的是Fe、Cu．
（6）銅的價電子排布式為3d¹⁰4s¹而不是3d⁹4s²是依據因為[Ar]3d¹⁰4s¹中d軌道處于全滿，s軌道處于半滿．

Answer 1

分析 （1）原子核外有幾個電子，就有幾種運動狀態；Na₂O₂能與水、二氧化碳反應生成氧氣；
（2）鎂在二氧化碳中點燃生成MgO和C；
（3）鋁原子核外有3個電子層，最外層有3個電子；
（4）除去Fe中的雜質Al用氫氧化鈉溶液；
（5）Na、Mg、Al用電解法冶煉，Fe、Cu用熱還原法冶煉；
（6）原子軌道上電子排布為“全空”、“半滿”、“全滿”的時候一般更加穩定．

解答 解：（1）鈉原子核外電子有11個電子，原子核外有幾個電子，就有幾種運動狀態，所以鈉原子核外電子有11運動狀態；Na₂O₂能與水、二氧化碳反應生成氧氣，常用作供氧劑；
故答案為：11；供氧劑；
（2）鎂在二氧化碳中點燃生成MgO和C，其反應的化學方程式為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
故答案為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（3）鋁原子核外有3個電子層，最外層有3個電子，則Al元素在周期表中位于第三周期第IIIA族；
故答案為：第三周期第IIIA族；
（4）除去Fe中的雜質Al用氫氧化鈉溶液，Al溶于氫氧化鈉溶液，Fe不溶，其反應的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）Na、Mg、Al用電解法冶煉，Fe、Cu用熱還原法冶煉；
故答案為：Fe、Cu；
（6）原子軌道上電子排布為“全空”、“半滿”、“全滿”的時候一般更加穩定，基態銅（Cu）原子的電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s¹而不是[Ar]3d⁹4s²，是因為[Ar]3d¹⁰4s¹中d軌道處于全滿，s軌道處于半滿；
故答案為：因為[Ar]3d¹⁰4s¹中d軌道處于全滿，s軌道處于半滿．

點評 本題考查了電子排布、化學方程式、元素周期表、金屬的冶煉等，題目難度中等，側重于考查學生對基礎知識的應用能力，注意把握電子排布規律．