Question

4．下列說法中正確的是（　　）

• A． 在25℃的純水中，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7 mol/L，呈中性
• B． 溶液中若c（H⁺）＞10^-7 mol/L，則c（H⁺）＞c（OH^-），溶液顯酸性
• C． c（H⁺）越大，則pH值越大，溶液的堿性越強
• D． pH值為0的溶液中c（H⁺）=0 mol/L

Answer 1

分析 A、25℃的純水中存在離子積常數為10^-14，純水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相同；
B、c（H⁺）＞10^-7 mol/L，溶液中氫離子濃度不一定大于氫氧根離子濃度，和溶液溫度有關，可能是一定溫度下的中性溶液；
C、溶液PH=-lgC（H⁺），c（H⁺）越大，則pH值越小；
D、溶液中存在水的電離平衡．

解答 解：A、25℃的純水中存在離子積常數為10^-14，純水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相同，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7 mol/L，呈中性，故A正確；
B、c（H⁺）＞10^-7 mol/L，溶液中氫離子濃度不一定大于氫氧根離子濃度，和溶液溫度有關，可能是一定溫度下的中性溶液；故B錯誤；
C、（H⁺）越大，則pH值越小，溶液的酸性越強，故C錯誤；
D、溶液中存在水的電離平衡，常溫下pH值為0的溶液中氫離子濃度為1mol/L，氫氧根離子濃度為10^-14，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了水的電離平衡應用，溶液酸堿性的判斷，主要考查溶液中離子積的計算應用，溶液PH的變化判斷，題目難度中等．