分析 根據化學反應前后原子守恒及其反應的原理補成化學方程式．
解答 解：（1）2Cl2+2Ca（OH）2反應為氧化還原反應，則氯的化合價既升高又降低，再由反應前后原子守恒，則生成CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案為：Ca（ClO）2；
（2）Fe+2FeCl3反應為氧化還原反應，則鐵將三價鐵還原成二價鐵，再由反應前后原子守恒，則生成3FeCl2，故答案為：FeCl2；
（3）H2SO4+Ba（OH）2反應為復分解反應，則由反應前后原子守恒，則生成BaSO4↓+2H2O，故答案為：BaSO4．
點評 本題主要考查了化學方程式書寫，關鍵抓住反應前后原子守恒及其反應的原理補成，難度不大．
科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 在25℃的純水中，c（H+）=c（OH-）=10-7 mol/L，呈中性 | |
| B． | 溶液中若c（H+）＞10-7 mol/L，則c（H+）＞c（OH-），溶液顯酸性 | |
| C． | c（H+）越大，則pH值越大，溶液的堿性越強 | |
| D． | pH值為0的溶液中c（H+）=0 mol/L |
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題
．
$→_{△}^{濃硫酸}$
+H2O．
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 2g | B． | 1g | C． | 18g | D． | 無法確定 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | Fe→Fe2++2e- | B． | 2H++2e-→H2↑ | ||
| C． | 4OH-→2H2O+O2↑+4e- | D． | 2H2O+O2+4e-→4OH- |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | K+、Mg2+、MnO4-、Cl- | B． | Na+、Ba2+、NO3-、Cl- | ||
| C． | Na+、H+、SO42-、Cl- | D． | Ca2+、K+、CO32-、NO3- |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 都可以發生丁達爾現象 | |
| B． | 分別滴加稀硫酸至過量，現象不同，最終產物相同 | |
| C． | 能透過半透膜 | |
| D． | 分散質顆粒直徑都在1～100 nm之間 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 反應CO+NO2?CO2+NO△H＜0，升高溫度可使平衡向逆反應方向移動 | |
| B． | 合成NH3的反應，為提高NH3的產率，理論上應采取相對較低溫度的措施 | |
| C． | 溴水中存在平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺 | |
| D． | 對2HI（g）?H2（g）+I2（g），增大平衡體系的壓強（壓縮體積）可使體系顏色變深 |
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