Question

14．對某酸性溶液（可能含有Br-、SO₄²-、H₂SO₃、NH₄⁺）分別進行如下實驗：
①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色  ②加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使濕潤的紅色
石蕊試紙變藍  ③加入數滴氯水時，溶液無色，再加入BaCl₂溶液時，產生的白色沉淀不溶于稀硝酸．
對于下列物質不能確認其在溶液中是否存在的是（　　）

• A． Br^-
• B． SO₄^2-
• C． H₂SO₃
• D． NH₄⁺

Answer 1

分析 二氧化硫氣體可以使品紅溶液褪色，氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，硫酸鋇是不溶于硝酸的白色沉淀，據此來回答問題．

解答 解：（1）加熱，放出的氣體可以使品紅溶液褪色，證明其中含有H₂SO₃；
（2）取原溶液加堿，調至溶液呈堿性，加熱，放出的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明含有銨根離子；
（3）取原溶液加氯水，溶液無色，說明無溴離子；再加入BaCl₂溶液，產生的白色沉淀不溶于稀硝酸，證明含有硫酸根，但是在亞硫酸存在的前提下，亞硫酸也會被硝酸氧化為硫酸，所以不能確認硫酸根在原溶液中是否存在．
綜上可以看出，溶液中一定含H₂SO₃、NH₄⁺，Br-、SO₄^2-的存在不能確定．
故選AB．

點評 本題考查常見陰離子的檢驗，要掌握常見陰離子的檢驗方法，并會設計合理的實驗．