Question

Ⅰ.下列有關說法正確的是________。

A．相同類型的離子晶體，晶格能越大，形成的晶體越穩定

B．手性催化劑只催化或者主要催化一種手性分子的合成

C．用金屬的電子氣理論能合理地解釋金屬易腐蝕的原因

D．H3O＋、NH4Cl和[Ag(NH3)2]＋中均存在配位鍵

Ⅱ.碳及其化合物在自然界中廣泛存在。

(1)基態碳原子的價電子排布圖可表示為________。

(2)第一電離能：碳原子________(填“>”“<”或“＝”)氧原子，原因是__________________________。

(3)冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似。每個冰晶胞平均占有________個水分子，冰晶胞與金剛石晶胞排列方式相同的原因是__________________________。

(4)C60的晶體中，分子為面心立方堆積，已知晶胞中C60分子間的最短距離為d cm，可計算C60晶體的密度為________g/cm3。

(5)請寫出一個反應方程式以表達出反應前碳原子的雜化方式為sp2，反應后變為sp3：________________________________。

 

Answer 1

Ⅰ.ABD

Ⅱ.(1)

(2)＜　碳原子的半徑比氧原子大，且核電荷數比氧的小，故碳原子核對最外層電子的吸引力小于氧

(3)8　每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵

(4)

(5)CH2=CH2＋Br2―→BrCH2CH2Br

【解析】Ⅰ.C項，用金屬的電子氣理論只能解釋金屬的物理性質，不能解釋金屬易腐蝕；D項，H3O＋中H和O，NH4Cl中N和H、[Ag(NH3)2]＋中Ag和N存在配位鍵。

Ⅱ.(3)金剛石的晶胞中8個C在頂點，6個碳在面心，4個C在內部，則每個冰晶胞平均占有水分子個數為8×＋6×＋4＝8。(4)C60的晶體為面心立方堆積，則含C60的個數為8×＋6×＝4，設晶胞的邊長為a，則a＝2d，a＝d，故晶體的密度為。(5)sp2雜化的碳為形成雙鍵碳原子，sp3雜化的碳為形成單鍵碳原子，可以是乙烯與Br2、H2、HX、H2O等的加成反應。

點撥：本題考查物質結構和性質，考查考生對原子、分子、晶體結構和性質的理解能力。難度較大。