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對化學平衡移動的分析，下列說法不正確的是（　　）
①已達平衡的反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），當增加反應物的物質的量時，平衡一定向正反應方向移動
②已達平衡的反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高
③改變外界條件使正反應速率大于逆反應速率時，化學平衡向正反應方向移動
④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡不一定移動．
A、①④B、①③C、②③D、①②
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：①增大C的用量，平衡不移動；
②兩種反應物，增大一種濃度平衡正向進行，另一種物質轉化率增大，本身轉化率減��；
③改變外界條件使正反應速率大于逆反應速率時，化學平衡向正反應方向移動；
④恒壓反應器中充入稀有氣體，容器的體積增大，混合氣體各組分的濃度減小，根據反應前后氣體的體積是否發生變化判斷．
解答： 解：①增大水蒸氣的濃度，平衡向正反應方向移動，但增大C的用量，平衡不移動，故①錯誤；
②兩種反應物，增大一種濃度平衡正向進行，另一種物質轉化率增大，本身轉化率減小，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率減小，故②錯誤；
③改變外界條件使正反應速率大于逆反應速率時，化學平衡向正反應方向移動，故③正確；
④恒壓反應器中充入稀有氣體，容器的體積增大，混合氣體各組分的濃度減小，若反應前后氣體體積不變，平衡不移動，若反應前后氣體的體積發生變化，則平衡向氣體體積增大的方向移動，所以在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡不一定移動，故④正確；
故選D．
點評：本題考查了化學平衡影響因素的分析判斷，反應特征和化學平衡移動原理的應用是解題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是中學化學常見物質的轉化關系，其中部分產物未寫出，常溫下D、N、Y是氣體，A、F、N是單質，根據要求回答以下問題：

（1）寫出Y的化學式
 
，H的電子式
 
．
（2）收集氣體Y的方法是
 
．
（3）寫出A與B反應的離子方程式
 
．
（4）將過量粉末狀H加入到G的水溶液中，能夠觀察到哪些實驗現象？
 
．寫出有關反應過程的化學反應方程式
 
．
（5）有報道說：高溫下將F和NaOH反應可得Na．同時還有帶磁性的物質生成，寫出反應方程式并說明能發生上述反應的原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，是元素周期表的一部分，有關說法不正確的是（　�。�
A、元素e的氧化物對應的水化物均為強酸
B、a、b、d、e四種元素的離子半徑：e＞d＞a＞b
C、b、f兩種元素形成的化合物為離子化合物
D、a、c、e的最高價氧化物對應的水化物之間能夠相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（　　）
A、滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
B、pH為1的鹽酸溶液：Ca2+、Na+、Mg2+、NO3-
C、與鋁反應放出氫氣的溶液：K+、SO32-、Br-、，Na+
D、亞硫酸鈉溶液：K+、SO42-、NO3-、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

在強酸性的無色溶液中一定能大量共存的一組離子是（　　）
A、Na+、Ag+、CO32-、Cl-
B、NH4+、Na+、SO42-、ClO-
C、K+、Al3+、NO3-、SO42-
D、Na+、Fe3+、NO3-、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關指定裝置圖的說法中正確的是（　�。�
A、用圖1作為氣體發生裝置，液體由分液漏斗加入與燒瓶中與固體反應，產生的難溶于水的氣體，用排水法測量氣體體積時，排出的水的體積扣除分液漏斗加入的液體體積即為氣體的體積
B、用圖2測量產生的H2體積時，如果氣體滯留在燒瓶中，會導致所測得的氫氣體積偏小
C、圖3尾氣吸收裝置適合于吸收易溶性氣體，能防止倒吸
D、圖4可以“隨開隨用，隨關隨�！钡赜糜谝恍╇y溶于水的氣體的制備

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科目：高中化學 來源： 題型：

用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A、
用此圖裝置制取干燥的氨氣
B、
用此圖裝置配制銀氨溶液
C、
用此圖裝置除去CO2中含有的少量HCl
D、
用此圖裝置吸收NH3，并防止倒吸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　　）
A、常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH小于4
B、為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸
C、用0.200 mol?L-1 NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol?L-1），至中性時，溶液中的酸未被完全中和
D、相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol?L-1鹽酸、③0.1 mol?L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol?L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度：④＞①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，用兩個質量相同的銅棒作電極，電解500mL0.1mol/L H2SO4溶液，電解過程中，電解質溶液的pH變化如表所示（假定溶液的溫度保持不變）．電解2h后，取出電極，將電極干燥后稱量，測得兩電極的質量差為9.6g．已知25℃時，0.1mol/L CuSO4溶液的pH為4.17．
時間/h 0.5 1 1.5 2
pH 1.3 2.4 3.0 3.0
請回答下列問題：
（1）實驗開始階段電解池陰極所發生反應的電極反應式為
 
．
（2）電解進行到1.5h后，電解質溶液的pH不再發生變化的原因是
 
；用離子反應方程式解釋0.1mol/L CuSO4．溶液的pH為4.17的原因：
 
．
（3）電解進行的2h中，轉移電子的總物質的量
 
（填“＜”、“=”或“＞”）0.15mol．
（4）若欲使所得的電解質溶液復原到500mL 0.1mol/L H2SO4溶液，應對溶液進行怎樣處理？
 
．
（5）某同學用鍍銅的石墨作陽極、石墨作陰極電解稀硫酸溶液，用曲線Ⅰ表示電解過程中陰極增加的質量（△m）隨時間（t）的變化關系，用曲線Ⅱ表示溶液pH隨時間（t）的變化關系．下列鹽線圖合理的是
 
（電解初期溶液中的H+放電）．‘

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同步練習冊答案
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