Question

如圖，是元素周期表的一部分，有關說法不正確的是（　　）

• A、元素e的氧化物對應的水化物均為強酸
• B、a、b、d、e四種元素的離子半徑：e＞d＞a＞b
• C、b、f兩種元素形成的化合物為離子化合物
• D、a、c、e的最高價氧化物對應的水化物之間能夠相互反應

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知，a為Na、b為Mg、c為Al、d為O、e為S、f為Cl，
A．亞硫酸屬于弱酸；
B．電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
C．氯化鎂由活潑金屬與活潑非金屬組成，屬于離子化合物；
D．氫氧化鈉屬于強堿，硫酸屬于強酸，二者發生中和反應，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸、強堿．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，a為Na、b為Mg、c為Al、d為O、e為S、f為Cl，
A．硫的氧化物對應的水化物有硫酸、亞硫酸，硫酸屬于強酸，但亞硫酸屬于弱酸，故A錯誤；
B．電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Na⁺，故B正確；
C．氯化鎂由活潑金屬與活潑非金屬組成，屬于離子化合物，故C正確；
D．氫氧化鈉屬于強堿，硫酸屬于強酸，二者發生中和反應，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與硫酸反應生成硫酸鋁與水，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與水，故D正確，
故選A．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意理解元素周期律，掌握金屬性、非金屬性強弱比較規律以及微粒半徑比較規律．