Question

下列說法錯誤的是（　　）

• A、常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH小于4
• B、為確定某酸H₂A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H₂A是弱酸；若pH＜7，則H₂A是強酸
• C、用0.200 mol?L^-1 NaOH標準溶液滴定HCl與CH₃COOH的混合液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol?L^-1），至中性時，溶液中的酸未被完全中和
• D、相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol?L^-1鹽酸、③0.1 mol?L^-1氯化鎂溶液、④0.1 mol?L^-1硝酸銀溶液中，Ag⁺濃度：④＞①＞②＞③

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．醋酸是弱電解質，加水稀釋促進醋酸電離；
B．若NaHA溶液的pH＜7，H₂A可能是弱酸；
C．醋酸鈉為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使醋酸和氫氧化鈉的混合溶液呈中性，醋酸要稍微過量；
D．氯離子和銀離子抑制氯化銀溶解，氯離子或銀離子濃度越大，抑制氯化銀溶解程度越大．

解答： 解：A．醋酸是弱酸，加水稀釋促進醋酸電離，導致將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液中氫離子濃度大于原來

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，則溶液的pH小于4，故A正確；
B．若NaHA溶液的pH＜7，H₂A可能是弱酸，如亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，但亞硫酸為弱酸，故B錯誤；
C．醋酸鈉為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使醋酸和氫氧化鈉的混合溶液呈中性，醋酸要稍微過量，所以混合溶液呈中性時，溶液中還有部分醋酸未參加反應，故C正確；
D．氯離子和銀離子抑制氯化銀溶解，氯離子或銀離子濃度越大，抑制氯化銀溶解程度越大，0.1mol/L的鹽酸和氯化鎂溶液中，氯化鎂中氯離子濃度大于鹽酸，蒸餾水中沒有氯離子或銀離子，硝酸銀中含有銀離子，所以銀離子濃度大小順序是：④＞①＞②＞③，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了弱電解質的電離、鹽類水解、難溶物的溶解平衡等知識點，根據弱電解質的電離特點及難溶物溶解平衡影響因素等知識點來分析解答，易錯選項是B，注意碳酸氫鈉溶液呈堿性但亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，為易錯點．