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將一小粒鈉投入到FeCl2溶液中，觀察到的現象是
 
，反應的化學方程式是
 
．將氯氣通入硝酸銀溶液中，觀察到的現象是
 
，反應的化學方程式是
 
．
考點：鈉的化學性質,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變
專題：元素及其化合物
分析：鈉的密度小于水，熔點較低，且鈉和水劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化亞鐵反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵不穩定，易被氧化生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和硝酸銀溶液反應生成白色沉淀氯化銀．
解答： 解：鈉的密度小于水，所以鈉會浮在水面上，鈉的熔點較低，鈉和水反應放出大量的熱，而使鈉熔成小球，鈉和水反應放出的氫氣使鈉受力不均，導致鈉四處游動，且放出嘶嘶的聲音，鈉和水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化亞鐵溶液反應生成白色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩定，易被空氣中氧氣氧化生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，所以看到的現象是：鈉懸浮、球形、轉動、白色沉淀、變灰、變綠、變紅褐色，
反應方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
氯氣和水反應生成氯化氫和次氯酸，鹽酸和硝酸銀溶液反應生成白色沉淀氯化銀，所以看到的現象是有白色沉淀生成，反應方程式為Cl2+H2O+AgNO3=AgCl↓+HClO+HNO3，
故答案為：鈉懸浮、球形、轉動、白色沉淀、變灰、變綠、變紅褐色；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；有白色沉淀生成；Cl2+H2O+AgNO3=AgCl↓+HClO+HNO3．
點評：本題考查了鈉和氯氣的性質，根據鈉的物理性質、化學性質及氫氧化鈉和氯化亞鐵之間的復分解反應、氯氣的性質來分析解答，會運用化學語言解釋反應現象，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：2c（Na+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
B、Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）由此可以判斷AgCl（S）+I-=AgI（S）+Cl-能夠發生
C、氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）
D、中和濃度與體積均相等的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關指定裝置圖的說法中正確的是（　　）
A、用圖1作為氣體發生裝置，液體由分液漏斗加入與燒瓶中與固體反應，產生的難溶于水的氣體，用排水法測量氣體體積時，排出的水的體積扣除分液漏斗加入的液體體積即為氣體的體積
B、用圖2測量產生的H2體積時，如果氣體滯留在燒瓶中，會導致所測得的氫氣體積偏小
C、圖3尾氣吸收裝置適合于吸收易溶性氣體，能防止倒吸
D、圖4可以“隨開隨用，隨關隨停”地用于一些難溶于水的氣體的制備

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述錯誤的是（　　）
A、正極反應為：Cu2++2e-═Cu
B、電池反應為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C、在外電路中，電子從負極流向正極
D、鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　　）
A、常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH小于4
B、為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸
C、用0.200 mol?L-1 NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol?L-1），至中性時，溶液中的酸未被完全中和
D、相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol?L-1鹽酸、③0.1 mol?L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol?L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度：④＞①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某溫度（T℃）時，水的離子積常數Kw=1×10-13mol2?L-2，則該溫度
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）25℃，其理由是
 
．
（2）若將此溫度下a L pH=11的苛性鈉溶液與b L pH=1的稀硫酸混合（設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積之比：
①若所得混合液為中性，則a：b=
 
，此溶液中各種離子的濃度大小順序是
 
．
②若所得混合液的pH=2，則a：b=
 
，此溶液中各種離子的濃度大小順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知短周期中相鄰元素X、Y、Z、W，其原子序數依次增大，其中X、Y、Z三種元素的質子數之和為21，X、Y、Z同周期且相鄰，Z與W同族．
（1）W在周期表中的位置是
 
，其氫化物為
 
分子（填“極性”或”非極性”）
（2）Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應后的鹽溶液呈
 
性，用離子方程式表示原因：
 

（3）有一種Y元素的液態氫化合物乙，1分子中含有18個電子，是“神舟七號”飛船發射時使用的高能燃料之一，結構分析發現該分子結構中只存在單鍵，則乙的電子式為
 
，用Y的簡單氫化物丙（1 分子中含有10個電子）和次氯酸鈉按一定的物質的量之比混合可生成乙，該反應的化學方程式為：
 
，
該反應中的還原產物是
 
．在火箭推進器中分別裝有乙和過氧化氫，當它們混合時立即產生Y2和氣態H2O，并放出大量熱．已知：
①12.8g 液態乙完全燃燒生成Y2和液態H2O時放出熱量248.5kJ；
②2H2O2（ l ）=2H2O（ l ）+O2（ g ）；△H=-196.4kJ/mol；
③H2O（ l ）═H2O（ g ）；△H=+44kJ/mol．
根據以上條件，寫出乙與過氧化氫發生反應的熱化學方程式：
 

（4）由X的最簡單氣態氫化物、Z的單質和KOH溶液組成的新型燃料電池中，負極上發生的電極反應式為：
 
．
（5）將9g單質X在足量Z單質中燃燒，所得氣體通入lL lmol?L-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中的各離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成分子量在2000-50000范圍內具有確定結構的有機化合物是一個新的研究領域.1993年報道合成了兩種烴A和B，其分子式分別為C1134H1146和C1398H1278．B的結構跟A相似，但分子中多了一些結構為的結構單元．B分子比A分子多了
 
個這樣的結構單元（填寫數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

控制適宜條件，將反應Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s）△H＜0，設計成如圖所示的原電池，一段時間后，靈敏電流計讀數為零．則下列判斷不正確的是（　　）
A、此時化學反應達到平衡狀態
B、若此時將Sn電極換成質量較大的Sn 電極后，電流計指針偏轉，c（Pb2+）將減小
C、若此時向左池加入少量的Sn（NO3）2固體，電流計指針偏轉，Sn電極為正極
D、若此時升高溫度，c（Sn2+）將減小，Pb電極為負極

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