Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、物質的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：2c（Na⁺）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）
• B、Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）由此可以判斷AgCl_（S）+I^-=AgI_（S）+Cl^-能夠發生
• C、氯水中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（ClO^-）
• D、中和濃度與體積均相等的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量不相等

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、混合溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒和物料守恒進行判斷；
B、溶度積越大，難溶物的溶解度越小，所以氯化銀能夠轉化成更難溶的碘化銀；
C、根據電荷守恒可知：c（H⁺）=c（OH^-）+c（ClO^-）+c（Cl^-），所以溶液中氫離子濃度最大；
D、鹽酸和醋酸都是一元酸，等體積、等濃度的鹽酸和醋酸，消耗氫氧化鈉的物質的量相等．

解答： 解：A、混合液中電荷守恒關系為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒關系為：2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），根據以上兩個關系可得：2c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故A錯誤；
B、Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），說明碘化銀被氯化銀更難溶，由此可以判斷AgCl_（S）+I^-=AgI_（S）+Cl^-能夠發生，故B正確；
C、氯水中，一定滿足電荷守恒：c（H⁺）=c（OH^-）+c（ClO^-）+c（Cl^-），所以氫離子濃度最大；次氯酸電離的次氯酸根離子濃度大于氫氧根離子濃度，所以氯水中濃度關系為：c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-），故C錯誤；
D、HCl和醋酸都是一元酸，中和濃度與體積均相等的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量一定相等，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了酸堿混合后溶液酸堿性的判斷及溶液pH的計算、溶液中離子濃度大小比較、難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化，題目難度中等，注意掌握判斷溶液酸堿性的方法，明確電荷守恒、物料守恒在離子濃度大小比較中的應用，明確電解質化學式構型相似的難溶物，溶度積越小，溶解度越小．