Question

9．下列電離方程式錯誤的是（　　）

• A． NaCl=Na⁺+Cl^-
• B． H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-
• C． Ca（OH）₂=Ca²⁺+2OH^-
• D． Al₂（SO₄）₃=Al³⁺+SO₄^2-

Answer 1

分析 A．氯化鈉為強電解質，在溶液中完全電離出鈉離子和氯離子；
B．硫酸為強酸，在溶液中完全電離出氫離子和硫酸根離子；
C．氫氧化鈣為強電解質，在溶液中完全電離；
D．電離方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒．

解答 解：A．NaCl在溶液中完全電離出鈉離子和氯離子，電離方程式為：NaCl=Na⁺+Cl^-，故A正確；
B．硫酸為二元強酸，其電離方程式為：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，故B正確；
C．氫氧化鈣在溶液中完全電離，其電離方程式為：Ca（OH）₂=Ca²⁺+2OH^-，故C正確；
D．硫酸鋁在溶液中完全電離出鋁離子和硫酸根離子，正確的電離方程式為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了電離方程式的書寫方法判斷，題目難度不大，正確判斷強弱電解質為解答關鍵，注意掌握電離方程式的書寫原則，試題側重基礎知識的考查，有利于培養學生的靈活應用能力．