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17．某種中和胃酸的藥物主要成分的化學式為Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O．1molAl2Mg6（OH）16CO3•4H2O中，氧原子的物質的量為（　　）
A．16mo1B．19 molC．20molD．23mol

分析 已知化學式為Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O，根據化學式中O原子個數計算物質的量．

解答 解：已知化學式為Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O，1mol該物質中含有O原子的物質的量為1mol×（16+3+4）=23mol；
故選D．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，注意根據化學式中原子個數計算，側重于考查學生的分析能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關電解質溶液的說法正確的是（　�。�
A．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小
B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$增大
C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（C{l}^{-}）}$＞1
D．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．向含物質的量均為amol的NaOH、Ba（OH）2混合液中通入bmolCO2氣體，下列說法正確的是（　　）
A．當b＜a時，發生的離子反應為：CO2+2OH-=H2O+CO32-
B．當b=l.5a時，發生的離子反應為：Ba2++2CO2+3OH-=H2O+BaCO3↓+HCO3-
C．當b=2a時，發生的離子反應為：2Ba2++3CO2+6OH-=3H2O+2BaCO3↓+CO32-
D．當b＞3a時，發生的離子反應為：CO2+OH-=HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．在原電池的負極和電解池的陰極上都是發生失電子的氧化反應
B．用惰性電極精煉銅時，電解質溶液沒有變化
C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉移，則生成1 molNaOH
D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se．
已知：①Se+2H2SO4（濃）═2SO2↑+SeO2+2H2O；
②2SO2+SeO2+2H2O═Se+2SO42-+4H+．
（1）依據Se與濃H2SO4反應寫出Se和濃HNO3（還原產物為NO2）反應的化學方程式：Se+4HNO3（濃）═SeO2+4NO2↑+2H2O．
（2）Se與濃HNO3的反應中，氧化劑是濃HNO3，還原劑是Se，反應中被還原的元素是N．當有標準狀況下22.4L NO2氣體生成時，轉移電子的物質的量是1 mol．
（3）依據反應①、②判斷SeO2、濃H2SO4、SO2的氧化性由強到弱的順序是濃硫酸＞SeO2＞SO2．
（4）用雙線橋法標出反應②電子轉移的方向和數目：．
（5）SeO2、KI和HNO3發生如下反應：SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
配平上述反應的化學方程式．SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．下列4組物質中均有一種物質的類別與其他3種不同．
A．Fe2O3、Na2O、SO2、CuO
B．純堿、氯化鈉、氫氧化鋇、硫酸鈉
C．霧、Fe（OH）3膠體、稀豆漿、CuSO4
D．HCl、SiO2、H2SO4、HNO3
（1）以上4組物質中類別不同的物質依次是ASO2；B．氫氧化鋇；C．CuSO4；D．SiO2．
（2）寫出制備Fe（OH）3膠體的方法：向沸水中逐滴滴入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列電離方程式錯誤的是（　　）
A．NaCl=Na++Cl-B．H2SO4=2H++SO42-
C．Ca（OH）2=Ca2++2OH-D．Al2（SO4）3=Al3++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列分離或提純物質的方法正確的是（　�。�
A．用過濾的方法除去粗鹽水中含有的少量泥沙
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用蒸發法進行海水淡化
D．用加熱→蒸發的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．核外電子排布完全相同的兩種微粒的化學性質一定相同
B．單原子形成的離子一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
C．核外電子排布相同的兩種粒子一定屬于同種元素
D．不存在質子數和電子數分別相同的陽離子和陰離子

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