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2．轉變為的方法是（　�。�
A．與足量Na0H溶液共熱后，再通入CO2
B．溶液加熱，通入足量的SO2
C．與稀硫酸共熱后，加入足量Na0H溶液
D．足量稀硫酸共熱后，加入足量NaHCO3

分析 因羧酸、酚羥基均與堿反應生成鹽，則將轉變為，可選擇與堿反應，然后利用碳酸酸性大于苯酚酸性，再通入二氧化碳即可；或先加稀硫酸水解后，利用苯酚酸性大于碳酸氫根離子的酸性，再與NaHCO3反應即可，以此來解答．

解答 解：A．應先在堿性條件下水解生成，再通入二氧化碳氣體可生成，故A正確；
B．亞硫酸酸性比苯甲酸強，則通入足量的SO2，不能得到羧酸鈉結構，故B錯誤；
C．與稀硫酸共熱后，加入足量的NaOH溶液，苯酚結構能與NaOH反應，則不能得到產物，故C錯誤；
D．與稀H2SO4共熱后，酯基水解生成苯酚結構，加入足量的NaHCO3，羧基與NaHCO3反應得到產物，故D正確．
故選AD．

點評 本題考查有機物的結構和性質，根據物質的官能團變化、物質的性質選擇合適的合成途徑是解答本題的關鍵，注意碳酸酸性＞苯酚酸性＞碳酸氫根離子的酸性，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某同學欲用KMnO4固體配制100mL0.5mol．L-1的溶液．回答下列問題：
（1）配制KMnO4溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶．
（2）應用托盤天平稱取KMnO4固體7.9g．
（3）不規范的實驗操作會導致實驗結果的誤差．分析下列操作對實驗結果的影響偏小的是（請填序號）AD．
A．顛倒搖勻后發現凹液面低于刻度線又加水補上  B．加水定容時俯視刻度線
C．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理            D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．我國規定食鹽的含碘量（按每千克食鹽含碘元素計）為20～40mg/Kg，則每千克食鹽中加入碘酸鉀的物質的量應不少于（設碘酸鉀的摩爾質量為M g/mol）（　　）
A．$\frac{20×1{0}^{-3}}{127}$molB．20M molC．$\frac{20×1{0}^{-3}}{M}$molD．$\frac{20}{M}$mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．利用1t含FeS2 80%的黃鐵礦來制H2SO4 ，假設反應過程中由FeS2 轉化為SO2時，損失硫2%，由SO2氧化成SO3 時，SO2 的利用率成只有75%，試計算1t黃鐵礦可以制得95%的H2SO4 多少噸？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．純水在80℃時的pH（　�。�
A．等于7B．大于7C．小于7D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．寫出下列離子反應的化學方程式：
（1）2H++BaCO3═Ba2++CO2↑+H2O2HCl+BaCO3═BaCl2+CO2↑+H2O（一個即可，下同）
（2）Fe3++2OH-═Fe（OH）3↓FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．Ⅰ．（1）已知某有機物A只含有C、H、O三種元素，通過元素分析知含碳54.55%，含氫9.10%．質譜分析其相對分子質量為88，經紅外光譜分析其中只含C-H鍵和鍵，其核磁共振氫譜圖顯示有三重峰，峰面積之比為3：2：3，該有機物不含有CH3-O-，則A的結構簡式為CH3COOCH2CH3．
（2）寫出實驗室制備A的化學方程式CH3COOH+HOCH2CH3$\stackrel{濃硫酸}{?}$CH3COOCH2CH3+H2O．
Ⅱ．苯甲酸甲酯是常用香精，廣泛用于食品、化妝品等行業，可從自然界中提取，也可人工合成．實驗室現以食品防腐劑[主要成分為苯甲酸鈉（）]、甲醇為原料制備苯甲酸甲酯．已知：
熔點℃沸點℃水溶性
甲醇-97.864.7易溶
苯甲酸
（一元弱酸）		122.4249.3常溫：0.17g
100℃：6.8g
苯甲酸甲酯-12.3198難溶
合成苯甲酸甲酯的流程如下：

請回答下列問題：
（1）溫度①約為64.7℃，操作③為分液，操作④為蒸餾．
（2）第②步加熱的目的是蒸出過量的甲醇．
（3）選擇合適的制備苯甲酸甲酯的裝置：B．

（4）苯甲酸甲酯有多種同分異構體，寫出符合下列條件的任意一種同分異構體的結構簡式．
①為芳香化合物         ②含有醛基         ③能與金屬Na反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．高純二氧化硅可用來制造光纖．某稻殼灰的成分為：
組分SiO2CNa2OK2OAl2O3Fe2O3
質量分數59.2038.800.250.500.640.16
通過如下流程可由稻殼灰制備較純凈的二氧化硅．
（已知：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓）

請回答下列問題：
（1）根據氧化物的性質進行分類，稻殼灰中涉及的氧化物最多有3類．
（2）步驟①中涉及SiO2的離子反應方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）濾渣A的成分有Fe2O3填化學式）
（4）步驟②洗滌時，檢驗是否洗滌干凈的方法是？：取最后一次洗滌濾液，加硝酸銀溶液，若無沉淀產生，則說明洗滌干凈
（5）步驟③反應的化學方程式為：H2SiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+SiO2；實驗室進行步驟③用到的儀器有坩堝鉗、酒精燈、三腳架、坩堝和泥三角．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鐵、銅及其化合物在日常生產、生活有著廣泛的應用．請回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．Fe（CO）x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x=5．Fe（CO）x在一定條件下發生反應：
Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反應過程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應所形成的化學鍵類型為金屬鍵．
（3）寫出CO的一種常見等電子體分子的結構式N≡N；兩者相比較沸點較高的為CO（填化學式）．
（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示．
①基態銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1．
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目12．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如附圖2所示（黑點代表銅原子）．
①該晶體的化學式為CuCl．
②已知該晶體的密度為ρ g•cm-3，阿伏伽德羅常數為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{99.5×4}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm（只寫計算式）．

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