Question

12．某同學欲用KMnO₄固體配制100mL0.5mol．L^-1的溶液．回答下列問題：
（1）配制KMnO₄溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶．
（2）應用托盤天平稱取KMnO₄固體7.9g．
（3）不規范的實驗操作會導致實驗結果的誤差．分析下列操作對實驗結果的影響偏小的是（請填序號）AD．
A．顛倒搖勻后發現凹液面低于刻度線又加水補上  B．加水定容時俯視刻度線
C．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理            D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外．

Answer 1

分析 （1）依據配制一定物質的量濃度溶液步驟選擇合適的儀器；
（2）依據m=CVM計算溶質的質量；
（3）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）配制一定物質的量濃度溶液步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶；
故答案為：膠頭滴管；100mL容量瓶；
（2）配制100mL0.5mol．L^-1的KMnO₄溶液，需要溶質的質量=0.1L×0.5mol．L^-1×158g/mol=7.9g；
故答案為：7.9g；
（3）A．顛倒搖勻后發現凹液面低于刻度線又加水補上，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故A正確；
  B．加水定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B錯誤；
C．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變，故C錯誤；
 D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故D正確；
故選：AD．

點評 本題考查一定物質的量濃度溶液的配制，熟悉配制原理和過程是解題關鍵，題目難度不大，注意誤差分析的方法．