Question

【題目】(16分）25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數	1.7×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

請回答下列問題：

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為__________。

（2）同濃度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結合H+的能力由強到弱的順序為__________。

（3）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應的離子方程式：_______。

（4）常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，填寫下列表達式中的數據變化情況(填“變大”、“變小”或“不變”)

① ______；②______；

③_______；④_______。

（5）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數：理由是______。

Answer 1

【答案】（1）CH3COOH＞H2CO3＞HClO；

（2）CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-；

（3）CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-；

（4）①變小；②不變；③變大；④不變；

（5）>；當完全電離時應該是PH=4,現在PH值HX＞CH3COOH,說明原來HX電離更多，故HX的電離平衡常數＞醋酸的電離平衡常數。

【解析】

試題分析：（1）酸電離程度越大，其在相同溫度下的電離平衡常數就越大，根據表格數據可知電離平衡常數CH3COOH＞H2CO3＞HClO，所以酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO；（2）同濃度的酸的酸性越強，其電離平衡常數越大，電離產生的酸根離子結合氫離子的能力就越弱。由于電離平衡常數: K(CH3COOH)＞K(H2CO3)>K(HCO3-)＞K(HClO)，所以CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結合H+的能力由強到弱的順序為CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-；（3）由于電離平衡常數：K(H2CO3)>K(HCO3-)＞K(HClO)，所以將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，反應的離子方程式：CO2+H2O+ ClO-=HClO+ HCO3-；（4）在常溫下，醋酸在溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，①溶液在加水稀釋過程中，c(CH3COOH)、c(H+)由于稀釋都減小，同時電離平衡正向移動，使溶液中減小；②=，電離平衡常數只與溫度有關，溫度不變，電離平衡常數不變；③在溶液的稀釋時，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)都減小，電離平衡正向移動，使c(CH3COOH)進一步減小，c(CH3COO-)又有所增大，所以增大；④=，由于在溫度不變時，K、Kw都是常數，所以他們的比值不變；（5）根據圖示可知：體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋了100倍，若HX是強酸，則其pH=4，實際pH<4，說明HX弱酸。酸電離程度越大，稀釋時溶液中c(H+)變化越大，溶液的pH就越大，由于在稀釋過程中pH變化HX>CH3COOH，則HX的電離平衡常數大于醋酸的電離平衡常數。