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【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小,無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH作為電解質。下列關于該燃料電池的敘述正確的是(

A.電從右側電極經過負載后流向左側電極

B.負極發(fā)生的電極反應式為:N2H4 - 4e-=N2+4H+

C.該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料,以提高電極反應物質在電極表面的吸附量,并使它們與電解質溶液充分接觸

D.該燃料電池持續(xù)放電時.K+從負極向正極遷移,因而離子交換膜需選用陽離子交換膜

【答案】C

【解析】

試題分析:A、通N2H4的一極為負極,通空氣的一極為正極,根據原電池的工作原理,電子從負極經外電路流向正極,即從左側流向右側,故錯誤;B、因為環(huán)境是堿性,因此負極電極反應式為:N2H44OH-4e=N2↑+2H2O,故錯誤;C、該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料,以提高電極反應物質在電極表面的吸附量,并使它們與電解質溶液充分接觸,故正確;D、根據原電池的工作原理,陽離子應移向正極, 正極上產生OH,應用陰離子交換膜,故錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2XO3,該元素的氣態(tài)氫化物的化學式是( )

A. XH4 B. H2X C. XH3 D. HX

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于有機化合物的說法錯誤的是

A. 22-甲基丙烷也稱新戊烷

B. 由乙烯生成乙醇屬于加成反應

C. 分子式為C5H11Cl的有機物共有8種(不含立體異構)

D. 所有的糖類、油脂、蛋白質都可以發(fā)生水解反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】請參考題中圖表,已知E1134 kJ·mol1E2368 kJ·mol1,根據要求回答問題:

(1)圖Ⅰ是1 mol NO2(g)1 mol CO(g)反應生成CO2NO過程中的能量變化示意圖,若在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E1的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),ΔH的變化是________

(2)如表所示是部分化學鍵的鍵能參數:

化學鍵

PP

PO

O===O

P===O

鍵能/kJ·mol1

a

b

c

x

已知白磷的燃燒熱為d kJ·mol1,白磷及其完全燃燒的產物的結構如圖Ⅱ所示,則表中x___ _____ kJ·mol1(用含abcd的代表數式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于有機物的說法正確的是

A.油脂的氫化、乙醇生成乙醛均屬于加成反應

B.煤干餾得到的煤焦油可以分離出苯,苯是無色無味的液態(tài)烴

C.蠶絲和人造纖維均為高分子化合物,用灼燒的方法可區(qū)別

D.石油為烴的混合物,可通過分餾、裂化、裂解等物理變化進行加工綜合利用

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】選修3——物質結構與性質

已知A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期原子序數依次增大的六種元素。其中A的核外電子總數與其周期數相等,B原子核外有三個能級,每個能級上的電子數相同。D、E為同主族元素,且E的原子序數是D的2倍。F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位。回答下列問題:

(1)元素F基態(tài)原子價層電子排布式為____________。

(2)B、C、D第一電離能由小到大的順序為______________。(用元素符號表示)

(3)A與其它元素形成的二元共價化合物中,分子呈三角錐形,該分子的電子式為 ;分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的18電子化合物有 (寫出其中兩種的化學式)。

(4)BE2分子中,按原子軌道的重疊方式的不同存在的共價鍵類型有 B原子的雜化軌道類型為 寫出兩種與BE2互為等電子體的分子或離子

(5)F單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,即面心立方堆積和體心立方堆積,其晶胞的棱邊長分別為a cm、b cm,則F單質的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為______________,F原子配位數之比為______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組中的物質均能發(fā)生加成反應的是(  )

A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯

C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關物質的用途不正確的是

A. 高純度的單質硅可用于制作計算機芯片 B. 鈉鉀合金可在快中子反應堆中作熱交換劑

C. 二氧化硫不可用作熏蒸粉絲 D. 碳酸鈉可用于治療胃酸過多

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(16分)25時,部分物質的電離平衡常數如表所示:

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數

1.7×10-5

K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

3.0×10-8

請回答下列問題:

1CH3COOHH2CO3HClO的酸性由強到弱的順序為__________

2)同濃度CH3COO-HCO3-CO32-ClO-結合H+的能力由強到弱的順序為__________

3)將少量CO2氣體通入NaClO溶液中,寫出反應的離子方程式:_______

4)常溫下0.1 mol·L-1CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,填寫下列表達式中的數據變化情況(變大變小不變)

____________

______________

5)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程中pH變化如圖所示,則HX的電離平衡常數______(大于等于小于)醋酸的電離平衡常數:理由是______

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