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15．設N_A為阿伏加羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

	A．	1.6g臭氧中含有的氧原子數為0.1N_A
	B．	18gD₂O中含有的質子數為10N_A
	C．	50mL12mol•L^-1鹽酸與足量MnO₂共熱，轉移的電子數為0.3N_A
	D．	標準狀況下，11.2L己烷含有的分子數為0.5N_A

分析 A、臭氧由氧原子構成；
B、重水的摩爾質量為20g/mol；
C、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應；
D、標況下己烷為液態．

解答解：A．1.6g臭氧中含有的氧原子的物質的量為0.1mol，氧原子數為0.1N_A，故A正確；
B．18gD₂O的物質的量為0.9mol，則含有的質子數為9N_A，故B錯誤；
C．因鹽酸濃度降低后反應要停止，則50mL12mol•L^-1鹽酸與足量MnO₂共熱，轉移的電子數小于0.3N_A，故C錯誤；
D．標準狀況下，己烷為液體，無法根據氣體摩爾體積計算其物質的量，故D錯誤；
故選A．

點評本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組中的兩種物質作用時，反應條件或反應物的用量改變時，對生成物沒有影響的是（　　）

A．

Na與O₂

B．

NaOH與CO₂

C．

Ca（OH）₂與NaHCO₃

D．

Na₂O₂ 與CO₂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．從下列元素中：H、O、N、Si、S、Mg選出其中的一種或幾種，組成典型的四類晶體，要求：每種元素只能出現一次；所填物質必須能夠回答問題（2）和（3）：
（1）填充下表：

物質代號	A	B	C	D
晶體類型	離子晶體	原子晶體	分子晶體	金屬晶體
相應的化學式

（2）構成晶體B的基態原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p²，
D中原子采取的堆積方式為A₃最密堆積．
（3）將晶體A溶于水，在所得的溶液中加入足量的鹽酸，寫出該反應的離子方程式2H⁺+S^2-=H₂S↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列化合物中，既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是（　　）

A．

H₂O₂

B．

NaOH

C．

Na₂O₂

D．

NH₄Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．已知A是一種重要的基本化工原料，能使溴的四氯化碳溶液褪色，其產量常用于衡量一個國家石油化工發展水平的標志，也是一種植物生長調節劑．下列是有機物A～G之間的轉化關系：

請回答下列問題：
（1）B的官能團的名稱是羥基，G是一種高分子化合物，其鏈節是-CH₂-CH₂-．
（2）由A生成F的反應類型是加成反應，B生成C的化學方程式是2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{銅}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）B和D反應生成E的化學方程式是CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，該反應類型是反應酯化反應．
（4）工業上用30噸D與46噸B反應，如果實際產率是理論產率的67%，則實際可得到的E的質量是29.48噸（保留四位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．三氧化二錳（Mn₂O₃）在現代工業上應用廣泛，在鋰離子電池的制備中有重要的作用．用軟錳礦（主要成分為MnO₂）和硫錳礦（主要成分為MnS）制備高純度Mn₂O₃的工藝流程如圖所示．

（1）反應①中會生成一種非金屬單質，則該非金屬單質是S，該反應的還原劑是MnS．（填化學式）
（2）操作X為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌烘干．在洗滌操作中，常用酒精洗滌MnSO₄•H₂O晶體，主要目的是MnSO₄•H₂O在酒精中溶解度小，可減小MnSO₄•H₂O的損失；
（3）Mn₂O₃與MnO₂類似，加熱時也能與濃鹽酸反應放出Cl₂，該反應的離子方程式為Mn₂O₃+6H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn²⁺+Cl₂↑+3H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．

X、Y、Z、R、M是原子序數依次增大的五種元素，基態X原子的s電子數比p電子數多3個，
Y、Z同周期且相鄰，第一電離能：Y＞Z，Z、R同主族，M核外電子有29種運動狀態，
請回答下列問題：
（1）化合物XCl₃的中心原子雜化類型為sp²；RCl₂ 的立體構型為V；
（2）H₂Z、H₂R的沸點分別為100℃、-60.4℃，試解釋其原因H₂O分子間可以形成氫鍵，H₂S分子間不能形成氫鍵；
（3）H₂RO₃的K₁和K₂分別為1.54×10^-2和1.02×10^-7，請根據結構與性質的關系解釋K₁＞K₂的原因SO₃^2-與H⁺間的結合能力強于HSO₃^-與H⁺間的結合能力，故H₂SO₃比HSO₃^-更易電離出離子，電離程度大，對應K值大；
（4）Z、M形成的一種化合物晶胞如圖所示：
①該化合物的化學式為Cu₂O；
②若晶胞參數為apm．列式計算該晶胞的密度ρ=$\frac{288}{{a}^{3}{N}_{A}×1{0}^{-30}}$g•cm^-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．

現有A、B、C、D、E、F原子序數依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期，B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數相同；D的原子核外有8個運動狀態不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數相差3，且E元素的基態原子有4個未成對電子．請回答下列問題：
（1）用元素符號表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的順序C＜O＜N；
（2）F離子是人體內多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點，向F的硫酸鹽溶液中通入過量C與A形成的氣體N，反應現象為先生成藍色沉淀，當氨氣過量時，沉淀溶解得到深藍色溶液，反應的離子方程式為Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O+2OH^-；
（3）B單質的一種同素異形體的晶胞如圖所示，若晶體的密度為ρg/cm³，阿伏加德羅常數的值為N_A，則晶體中最近的兩個原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．航天領域中常用N₂H₄與N₂O₄作為火箭發射的燃料與助燃劑．N₂O₄是一種無色氣體，易分解：N₂O₄（g）?2NO₂（g）-Q．N₂H₄與氨氣相似，是一種堿性氣體，易溶于水，生成弱堿N₂H₄•H₂O．t℃時，將一定量的NO₂、N₂O₄充入一個容積為2L的恒容密閉容器中，濃度隨時間變化關系如下表所示：

時間/min	0	5	10	15	20	25	30
c（X）/mol/L	0.2	c	0.6	0.6	1.0	c₁	c₁
c（Y）/mol/L	0.6	c	0.4	0.4	0.4	c₂	c₂

（1）前10min內用NO₂表示的反應速率為0.04mol•L^-1•min^-1；該反應的平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$．
（2）20min時改變的條件是向容器中加入0.8molNO₂；重新達到平衡時，NO₂的體積分數B（填字母）
A．增大B．減小C．不變D．無法判斷
（3）用電離方程式表示N₂H₄•H₂O顯堿性的原因N₂H₄•H₂O?N₂H₅⁺+OH^-（或N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^-）．
（4）相同條件下，1mol N₂H₄最多能與2mol HCl發生反應．
（5）常溫下，若將0.2mol/LN₂H₄•H₂O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N₂H${\;}_{5}^{+}$、Cl^-、OH^-、H⁺四種離子濃度由大到小的順序為c（N₂H₅⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（提示：相同條件下，N₂H₄•H₂O的電離程度大于N₂H₅Cl的水解程度．）

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