Question

6．從下列元素中：H、O、N、Si、S、Mg選出其中的一種或幾種，組成典型的四類晶體，要求：每種元素只能出現一次；所填物質必須能夠回答問題（2）和（3）：
（1）填充下表：

物質代號	A	B	C	D
晶體類型	離子晶體	原子晶體	分子晶體	金屬晶體
相應的化學式

（2）構成晶體B的基態原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p²，
D中原子采取的堆積方式為A₃最密堆積．
（3）將晶體A溶于水，在所得的溶液中加入足量的鹽酸，寫出該反應的離子方程式2H⁺+S^2-=H₂S↑．

Answer 1

分析 （1）根據晶體的概念結合已知元素分析；由離子鍵結合的物質為離子晶體，由分子構成的物質為分子晶體，由原子構成的物質且以共價鍵形成空間網狀結構的物質為原子晶體，由金屬單質構成的物質為金屬晶體；
（2）晶體B為Si為14號元素，則據此書寫其基態原子的電子排布式；D為Mg，原子采取的堆積方式為A₃最密堆積；
（3）A為（NH₄）₂S，加入足量的鹽酸生成H₂S．

解答 解：（1）只能由 H、O、N、Si、S、Mg元素中的一種或幾種組成物質，由離子鍵結合的物質為離子晶體，由分子構成的物質為分子晶體，由原子構成的物質且以共價鍵形成空間網狀結構的物質為原子晶體，由金屬單質構成的物質為金屬晶體，

	A	B	C	D
晶體類別	離子晶體	原子晶體	原子晶體	金屬晶體
實例的化學式	（NH4）2S	Si	O2 或者O3	Mg

故答案為：

	A	B	C	D
晶體類別	離子晶體	原子晶體	原子晶體	金屬晶體
實例的化學式	（NH4）2S	Si	O2 或者O3	Mg

；
（2）晶體B為Si為14號元素，則其基態原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p²，D為Mg，原子采取的堆積方式為A₃最密堆積，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p²；A₃最密堆積；
（3）A為（NH₄）₂S，在所得的溶液中加入足量的鹽酸，與（NH₄）₂S溶液反應的離子方程式為：2H⁺+S^2-=H₂S↑，故答案為：2H⁺+S^2-=H₂S↑．

點評 本題考查了晶體的分類，不同晶體的性質，注意把握晶體的概念，題目難度中等．