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17．下列物質分子的電子式正確的是（　　）
A．CH3Cl B．羥基C．CO2  D．C2H4 

分析 A、CH3Cl分子中碳原子最外層有4個電子，能形成4個共價鍵達到穩定結構，每個氫原子或氯原子能形成一個共價鍵達到穩定結構；
B、-OH中的O原子上有一個未成對電子；
C、CO2是共價化合物，其結構式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子；
D、乙烯中碳原子間以碳碳雙鍵結合．

解答 解：A、CH3Cl分子中碳原子最外層有4個電子，能形成4個共價鍵達到穩定結構，每個氫原子或氯原子能形成一個共價鍵達到穩定結構，電子式：，故A錯誤；
B、-OH中的O原子上有一個未成對電子，其中氧原子和H原子以一對共用電子對結合，故電子式為，故B錯誤；
C、CO2是共價化合物，其結構式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為，故C錯誤；
D、乙烯中碳原子間以碳碳雙鍵結合，即碳原子間有兩對共用電子對，故電子式為，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了常見化合物和官能團的電子式的書寫，應注意的是-OH不帶電荷，O原子上有一個未成對電子．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如表是部分短周期元素的原子半徑及常見化合價如表：
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.0990.0740.102
常見化合價+2+3-1-2+6，-2
（1）E元素在元素周期表的位置是第三周期VIA族，C為氯（填元素名稱）．
（2）B的最高價氧化物與硝酸反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（3）某學生做A與鹽酸反應的實驗，去除表面的氧化鎂等雜質，反應過程中感覺試管外壁發燙，試說明原因鎂與鹽酸的反應是放熱反應，1gA完全反應放出熱量為QKJ，則該反應的熱化學方程式為Mg（s）+2HCl（aq）=MgCl2（aq）+H2（g）△H1=-24QKJ•mol-1該學生通過實驗測得A與鹽酸反應產生氣體的速率（v）：與時間（t）的關系如圖所示，則t1～t2時間內反應速率逐漸加快的主要原因：鎂與鹽酸反應放熱，溫度升高反應速率加快．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學能與熱能、電能等可以相互轉化，關于化學能與其它能量相互轉化的說法正確的是（　　）
A．圖I所示的裝置能將化學能轉變為電能
B．圖II所示的反應為吸熱反應
C．中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低
D．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組中的兩種物質作用時，反應條件或反應物的用量改變時，對生成物沒有影響的是（　　）
A．Na與O2B．NaOH與CO2C．Ca（OH）2與NaHCO3D．Na2O2 與CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．把下列四種 X 溶液，分別加入四個盛有 10mL 2mol/L 鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到 50mL，此時 X 與鹽酸和緩地進行反應．其中反應速率最大的是（　　）
A．20mL3mol/L 的 X 溶液B．20mL2mol/L 的 X 溶液
C．10mL4mol/L 的 X 溶液D．10mL2mol/L 的 X 溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．用數字序號填空：
有①NH2CH2COOH   ②CH2OH（CHOH）4CHO  ③（C6H10O5）n（纖維素）   ④HCOOC2H5        ⑤苯酚       ⑥HCHO等物質，其中：
（1）難溶于水的是③④，易溶于水的是①②⑥，常溫下在水中溶解度不大，70℃時可與水任意比例互溶的是⑤，檢驗它通常用氯化鐵溶液
（2）能發生銀鏡反應的是②④⑥．
（3）能發生酯化反應的是①②③．
（4）能跟氫氣發生加成反應的是②⑤⑥，能水解的是③④．
（5）能跟鹽酸反應的是①④，能跟氫氧化鈉溶液反應的是①④⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）用正確的序號填空：①12C、13C、14C；  ②紅磷和白磷；   ③H2O和D2O；④CH3CH2OH與CH3OCH3；  ⑤CH4和CH3CH3；
互為同位素的是①；       互為同素異形體的是②；
互為同分異構體的是④；   互為同系物的是⑤
（2）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗．
裝置
現象金屬A不斷溶解C的質量增加A上有氣體產生
根據實驗現象回答下列問題：
①裝置甲中作正極的是B （填“A”或“B”）．
②裝置乙溶液中Cu2+向C極移動（填“B”或“C”）．
③裝置丙中金屬A上電極反應屬于還原反應（填“氧化反應”或“還原反應”）．
④四種金屬活動性由強到弱的順序是D＞A＞B＞C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．從下列元素中：H、O、N、Si、S、Mg選出其中的一種或幾種，組成典型的四類晶體，要求：每種元素只能出現一次；所填物質必須能夠回答問題（2）和（3）：
（1）填充下表：
物質代號ABCD
晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體
相應的化學式
（2）構成晶體B的基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2，
D中原子采取的堆積方式為A3最密堆積．
（3）將晶體A溶于水，在所得的溶液中加入足量的鹽酸，寫出該反應的離子方程式2H++S2-=H2S↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．X、Y、Z、R、M是原子序數依次增大的五種元素，基態X原子的s電子數比p電子數多3個，
Y、Z同周期且相鄰，第一電離能：Y＞Z，Z、R同主族，M核外電子有29種運動狀態，
請回答下列問題：
（1）化合物XCl3的中心原子雜化類型為sp2；RCl2 的立體構型為V；
（2）H2Z、H2R的沸點分別為100℃、-60.4℃，試解釋其原因H2O分子間可以形成氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵；
（3）H2RO3的K1和K2分別為1.54×10-2和1.02×10-7，請根據結構與性質的關系解釋K1＞K2的原因SO32-與H+間的結合能力強于HSO3-與H+間的結合能力，故H2SO3比HSO3-更易電離出離子，電離程度大，對應K值大；
（4）Z、M形成的一種化合物晶胞如圖所示：
①該化合物的化學式為Cu2O；
②若晶胞參數為apm．列式計算該晶胞的密度ρ=$\frac{288}{{a}^{3}{N}_{A}×1{0}^{-30}}$g•cm-3．

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