Question

7．如表是部分短周期元素的原子半徑及常見化合價如表：

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.099	0.074	0.102
常見化合價	+2	+3	-1	-2	+6，-2

（1）E元素在元素周期表的位置是第三周期VIA族，C為氯（填元素名稱）．
（2）B的最高價氧化物與硝酸反應的離子方程式為Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O
（3）某學生做A與鹽酸反應的實驗，去除表面的氧化鎂等雜質，反應過程中感覺試管外壁發(fā)燙，試說明原因鎂與鹽酸的反應是放熱反應，1gA完全反應放出熱量為QKJ，則該反應的熱化學方程式為Mg（s）+2HCl（aq）=MgCl₂（aq）+H₂（g）△H₁=-24QKJ•mol^-1該學生通過實驗測得A與鹽酸反應產生氣體的速率（v）：與時間（t）的關系如圖所示，則t₁～t₂時間內反應速率逐漸加快的主要原因：鎂與鹽酸反應放熱，溫度升高反應速率加快．

Answer 1

分析 D、E元素化合價都有-2價，且E有+6價，則D為O元素，E為S元素，A的化合價為+2價，且原子半徑大于S，則A為Mg，B的化合價為+3價，且原子半徑大于S，應為Al元素，C的化合價為-1價，結合原子半徑關系可知C為Cl，以此解答（1）（2）；
（3）鎂和鹽酸反應為放熱反應，溫度升高，反應速率增大．

解答 解：D、E元素化合價都有-2價，且E有+6價，則D為O元素，E為S元素，A的化合價為+2價，且原子半徑大于S，則A為Mg，B的化合價為+3價，且原子半徑大于S，應為Al元素，C的化合價為-1價，結合原子半徑關系可知C為Cl，
（1）由以上分析可知E為S，位于周期表第三周期VIA族，C為氯元素，故答案為：第三周期VIA族；氯；
（2）B為Al，對應氧化物可與酸反應生成鋁離子和水，反應的離子方程式為Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，故答案為：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；
（3）鎂和鹽酸反應為放熱反應，可使試管發(fā)燙，1gMg完全反應放出熱量為QKJ，則1molMg與酸反應放出24QkJ熱量，熱化學方程式為Mg（s）+2HCl（aq）=MgCl₂（aq）+H₂（g）△H₁=-24QKJ•mol^-1，t₁～t₂時間內濃度逐漸減小，但速率逐漸增大，說明反應為放熱反應，溫度升高加快反應速率，
故答案為：鎂與鹽酸的反應是放熱反應；Mg（s）+2HCl（aq）=MgCl₂（aq）+H₂（g）△H₁=-24QKJ•mol^-1；鎂與鹽酸反應放熱，溫度升高反應速率加快．

點評 本題考查原子結構以及元素周期律知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握原子結構的遞變規(guī)律，題目難度中等，答題時注意影響化學反應速率的因素．