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6.銅錫合金,又稱青銅,含錫量為$\frac{1}{4}$~$\frac{1}{7}$(質量比)的青銅被稱作鐘青銅.有一銅錫合金樣品,可通過至少增加a g錫或至少減少b g銅恰好使其成為鐘青銅,增加ag錫后的質量是減少bg銅后質量的2倍.則原銅錫合金樣品中銅錫的質量之比為(  )
A.7:17B.3:2C.12:1D.7:1

分析 設原青銅中銅質量為x,錫質量為y,由題意可知①(x+y+a)=2(x+y-b),②$\frac{y+a}{x+y+a}$=$\frac{1}{7}$,③$\frac{y}{x+y-b}$=$\frac{1}{7}$,聯立計算出原銅錫合金樣品中銅錫的質量之比.

解答 解:設原青銅中銅質量為x,錫質量為y,依據題意有:①(x+y+a)=2(x+y-b),②$\frac{y+a}{x+y+a}$=$\frac{1}{7}$,③$\frac{y}{x+y-b}$=$\frac{1}{7}$,
根據②可得:⑤x+y+a=7(y+a),
根據③可得:⑥x+y-b=7y,
將⑤⑥帶人①可得:y=7a,
將y=7a帶入②可得:x=12a,
所以原銅錫合金樣品中銅錫的質量之比為12a:a=12:1,
故選C.

點評 本題考查了混合物反應計算,題目難度中等,明確合金中含錫量$\frac{1}{4}$~$\frac{1}{7}$(質量比)的含義及至少加入銅或錫的質量與含錫量的對應關系為解答關鍵,試題側重考查學生的分析、理解能力.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.據《湖南日報》報道.今年冬天,一旦出現大氣嚴重污染的天氣,長沙市有可能建議政府機關、企事業單位根據實際情況實行員工休假或彈性工作作制.大氣中含有的CO、氮氧化物、SO2、煙塵等污染物是導致霧霾天氣的原因之一,化學反應原理是減少和控制霧霾天氣的理論依據,
(1)CO2經常用氫氧比鈉溶液來吸收.現有0.4 molCO2,若用200mL、3 mol/L NaOH溶液將其完全吸收,溶液中各離子濃度由大到小的順序為:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+
(2 )CO可制作燃料電池.以KOH溶液作電解質溶液.向兩極分別充人CO和空氣,工作過程中,負極反應式為CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O
(3)工業上常選擇Fe3+或酸性離錳酸鉀溶液來處理SO2,請寫出Fe和SO2反應的離子方程式2Fe3++SO2+2H2 O═2Fe2++SO42-+4H+;若將一定量的空氣緩慢通人足量的酸性高錳酸鉀溶液中,再滴加足量的Ba(OH)2溶液后,過濾、洗滌、烘干.稱量沉淀的質量,由此算出的空氣中的SO2,含量結果偏高(填“偏高”“偏低”或“不影響),理由是高錳酸鉀溶液是用硫酸酸化的,含硫酸根
(4)CO2在自然界循環時可與CaCO3反應,CaCO3是一種難溶物質.其KsP=2.8×10-9,CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合•若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-5mol/L.
(5)已知在常溫常壓下:
①CH3OH(l)+O2(g)═CO(g)+2H2O(g)△=-359,8 kJ•mol-1
②2CO(g)+O(g)═2CO(g)△H=-556kJ•mol-1
③H2O(g)═H2O(l)△H=-44.0 kJ.mol-1
寫出體現甲醇燃燒熱的熱化學方程式CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8 kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.氣體凈化時,一定是先除雜質后干燥√(判斷對錯).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.短周期元素X、Y、Z所在的周期數依次增大,它們的原子序數之和為20,且簡單離子Ym-與Zn+具有相同的核外電子排布.下列化合物中同時存在非極性鍵和離子鍵的是(  )
A.Z2Y2B.X2Y2C.Z2YD.ZYX

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.銅鋅合金俗稱黃銅.下列不易鑒別黃銅與真金的方法是(  )
A.測密度B.測熔點C.灼燒D.看外觀

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.某固體混合物可能由Al、(NH42SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成,現對該混合物做如下實驗,所得現象和有關數據如圖所示(氣體體積數據已換算成標準狀況下的體積):關于該固體混合物,下列說法正確的是(  )
A.一定含有Al,其質量為4.5g
B.一定不含FeCl2,可能含有MgCl2和AlCl3
C.一定含有MgCl2和FeCl2
D.一定含有(NH42SO4和MgCl2,且物質的量相等

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.合成纖維中目前產量占第一位的是聚酯纖維--滌綸,滌綸是聚對苯二甲酸乙二醇酯的商品名.其結構為
滌綸的一種合成路線如圖:

(1)A中官能團的結構式為,反應①、②的反應類型分別為消去反應、加成反應,有機物B的名稱是1,2-二溴乙烷,反應③可用的試劑為氫氧化鈉水溶液;
(2)寫出反應⑤的化學方程式
(3)1molD與足量銀氨溶液反應,可得到4mol銀單質;
(4)寫出有機物C的同分異構體中,含有苯環,并同時符合下列天劍的所有有機物的結構簡式:
a.能發生消去反應
b.能與濃溴水反應生成白色沉淀
c.核磁共振氫譜有6個峰
(5)工業上常用烴F直接氧化來制取有機物E,已知:F的分子式為C8H10,則其結構簡式為;F的一種同系物G比F多2個碳原子,其中苯環上只有一個取代基的G的結構有4種.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.在研究金礦床物質組分的過程中,通過分析發現了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金屬互化物.
(1)某種金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列,該金屬互化物屬于晶體(填“晶體”或“非晶體”),可通過X-射線衍射實驗方法鑒別.
(2)基態Ni2+的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d8;配合物Ni(CO)4常溫下為液態,易溶于CCl4、苯等有機溶劑.固態Ni(CO)4屬于分子晶體;Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm,則熔點NiO>FeO(填“<”或“>”).
(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數目為5NA;類鹵素(SCN)2對應的酸有兩種,理論上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸點低于異硫氰酸(H-N=C=S)的沸點,其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵,而硫氰酸分子間不能形成氫鍵;寫出一種與SCN-互為等電子體的分子CO2(用化學式表示).
(4)氨基乙酸銅的分子結構如圖,碳原子的雜化方式為sp3、sp2

(5)立方NiO(氧化鎳)晶體的結構如圖-1所示,其晶胞邊長為apm,列式表示NiO晶體的密度為$\frac{4×74.7}{(a×1{0}^{-10})^{3}×{N}_{A}}$g/cm3(不必計算出結果,阿伏加德羅常數的值為NA).人工制備的NiO晶體中常存在缺陷(如圖-2):

一個Ni2+空缺,另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代,其結果晶體仍呈電中性,但化合物中Ni和O的比值卻發生了變化.已知某氧化鎳樣品組成Ni0.96O,該晶體中Ni3+與Ni2+的離子個數之比為1:11.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.苯是重要的化工原料,如圖是某酮酸E的合成路線.

已知:①CH3CH=CHCH3能被氧化成乙酸;
+(CH3CO)2O→+CH3COOH
(1)以上合成路線中,屬于氧化反應的有:反應⑥和反應①(填反應編號);反應⑤的反應條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱.
(2)寫出結構簡式A; B
(3)己知C的分子式為C4H6O4,則D的結構簡式為HOOCCOOH;分離C和D的方法是蒸餾.
(4)不能由直接制取,原因是苯中的碳碳鍵是一種特殊的鍵,與氫氣加成后只能得環已烷.
(5)寫出反應⑧的化學方程式+

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