Question

【題目】歸納、實驗探究是學習化學的有效方法。

（1）現有反應：①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2； ②Br2+2NaI=2NaBr+I2

分析反應①和②，可以得到：Cl2 Br2 I2三種非金屬單質的氧化性由強到弱的順序是____________________。

（2）已知：①CCl4不溶于水，且密度比水大

②Cl2、Br2、I2在水中的溶解較小，而易溶解在CCl4中

③溴、碘的CCl4溶液分別呈橙紅色和紫紅色。

某同學想通過實驗的方法比較Cl2和I2的氧化性，于是向盛有NaI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，發現CCl4層變成紫紅色，反應的方程式為_________________，證明了上述結論。

（3）該同學還意外發現繼續向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：

①寫出CCl4層由紫紅色變成無色的化學反應方程式，并配平：____________

+ +H2O→ HIO3+

②此過程中的還原劑是_____________________。

Answer 1

【答案】 Cl2＞Br2＞I2 Cl2+2NaI=I2+2NaCl 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl I2

【解析】（1）根據反應①可知Cl2將溴離子氧化為Br2，說明Cl2氧化性強于Br2；根據反應②可知Br2將碘離子氧化為I2，說明了Br2氧化性強于I2，所以Cl2、Br2、I2的氧化性由強到弱的順序是Cl2＞Br2＞I2；

故答案為：Cl2＞Br2＞I2；

（2）向盛有NaI溶液中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫紅色，則有I2生成，Cl2將碘離子氧化為I2，Cl2氧化性強于I2，反應方程式為：Cl2+2NaI=I2+2NaCl；

故答案為：Cl2+2NaI=I2+2NaCl；

（3）①向試管中繼續滴加氯水，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色，則I2被Cl2氧化，Cl元素化合價降為-1價，即生成HCl；I元素化合價升高，生成HIO3，配平可得方程式為：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl。

②I元素化合價升高，生成HIO3，則I2為還原劑。

故答案為：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl； I2 。