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【題目】化學與生產、生活密切相關。下列說法不正確的是

A. 生活中不能用食醋區分食鹽和純堿

B. 地溝油可用作工業上制肥皂

C. 用燃燒的方法鑒別人造絲(纖維素)和蠶絲織物

D. 硅膠可作袋裝食品和瓶裝藥品的干燥劑

【答案】A

【解析】A. 醋酸滴加到純堿中產生氣泡,滴加到食鹽中無明顯現象,故生活中能用食醋區分食鹽和純堿,選項A不正確;B. “地溝油”中含有許多對人體有害的物質,所以禁止食用,但地溝油屬于酯類物質,在堿性條件下水解產生高級脂肪酸鈉和甘油,高級脂肪酸鈉就是肥皂的主要成分,故可以用來制肥皂,選項B正確;C. 蠶絲主要成分是蛋白質,蛋白質燃燒有燒焦羽毛的氣味,人造絲遇火起火苗,有塑料味,火熄后邊緣會留下硬質的膠塊,故可用燃燒的方法鑒別人造絲(纖維素)和蠶絲織物,選項C正確;D. 硅膠具有較大的表面積可以吸收水蒸氣,可用作袋裝食品的干燥劑,選項D正確。答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在維生素C(化學式C6H8O6)的水溶液中加入過量I2溶液,使維生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可測定溶液中維生素C的含量。發生的反應為: C6H8O6+I2=C6H6O6+2H+2I2S2O32-+I2=S4O62-+2I
在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol·L1I2溶液V1 mL,充分反應后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2 , 消耗b mol·L1Na2S2O3溶液V2 mL。該溶液中維生素C的物質的量是mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )
A.僅用AgNO3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽
B.重結晶時,溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大
C.乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進行分離
D.用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,水洗后的酸式滴定管未經標準液潤洗,則測定結果偏低

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】選擇下列合適的實驗方法分離或除雜,將相應序號填在橫線上。

A.加熱升華 B.蒸發結晶 C.蒸發濃縮、冷卻結晶 D.分液 E.蒸餾 F.過濾 G.點燃

H.洗氣

(1)分離沙子和碘的混合物__________。

(2)除去CO中的CO2__________。

(3)分離水和四氯化碳的混合物__________。

(4)從含少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中獲得硝酸鉀__________。

(5)分離四氯化碳(沸點為76.75 )和甲苯(沸點為110.6 )(已知兩者互溶)__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種物質溶于水均完全電離,電離出的離子如下表。

陽離子

Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+

陰離子

SO42-、OH-、CO32-、Cl-

現進行如下實驗:
①足量A溶液與B溶液混合共熱可生成沉淀甲和刺激性氣味氣體;
②少量A溶液與C溶液混合可生成沉淀乙;
③A溶液與B溶液均可溶解沉淀乙,但都不能溶解沉淀甲。
請回答:
(1)A的化學式為;室溫時,將pH相等的A溶液與D溶液分別稀釋10倍,pH分別變為a和b,則a b(填“>”、“=”或“<”)。
(2)加熱蒸干C溶液并灼燒,最后所得固體為(填化學式)。
(3)C溶液與D溶液反應的離子方程式為
(4)向B溶液中逐滴加入等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液,滴加過程中水的電離平衡將(填“正向”、“不”或“逆向”)移動;最終所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為
(5)已知沉淀甲的Ksp=x。將0.03mol·L-1的A溶液與0.01mol·L-1的B溶液等體積混合,混合溶液中酸根離子的濃度為 (用含x的代數式表示,混合后溶液體積變化忽略不計)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中,正確的是

A. 1mol 任何氣體的體積都是22.4L·mol-1

B. 在標準狀況下,1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L

C. 在標準狀況下,1mol任何物質所占的體積都約為22.4L·mol-1

D. 1mol H2的質量是1g,它所占的體積是22.4L·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】醫療上的血液透析原理同膠體的滲析類似。透析時,病人的血液通過浸在透析液中的透析膜進行循環和透析。血液中,蛋白質和血細胞不能通過透析膜,血液中的毒性物質可以透過,由此可以判斷(  )
A.蛋白質、血細胞的粒子直徑大于毒性物質的直徑
B.蛋白質以分子形式存在,毒性物質以離子形式存在
C.蛋白質、血細胞不溶于水,毒性物質可溶于水
D.蛋白質、血細胞不能透過濾紙,毒性物質可以透過濾紙

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】歸納、實驗探究是學習化學的有效方法。

1現有反應:①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Br2+2NaI=2NaBr+I2

分析反應①和②,可以得到:Cl2 Br2 I2三種非金屬單質的氧化性由強到弱的順序是____________________

2已知:①CCl4不溶于水,且密度比水大

Cl2Br2I2在水中的溶解較小,而易溶解在CCl4

③溴、碘的CCl4溶液分別呈橙紅色和紫紅色。

某同學想通過實驗的方法比較Cl2I2的氧化性,于是向盛有NaI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水,發現CCl4層變成紫紅色,反應的方程式為_________________,證明了上述結論。

3該同學還意外發現繼續向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層會逐漸變淺,最后變成無色。完成下列填空:

①寫出CCl4層由紫紅色變成無色的化學反應方程式,并配平:____________

+ +H2O→ HIO3+

②此過程中的還原劑是_____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期主族元素。其中X、Y為金屬元素,W和Z同主族。Z的核外電子數是W的2倍,W和Z的質子數之和等于X和Y的質子數之和。下列說法不一定正確的是

A. 原子半徑:X>Y>Z>W

B. Y位于第三周期第ⅢA族

C. W和X組成的化合物為堿性氧化物

D. 向W、X、Y組成的化合物水溶液中滴入稀鹽酸至過量,溶液先變渾濁后澄清

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同步練習冊答案
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