Question

下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②	③
3	④		⑤			⑥	⑦

（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序為

 

．
（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為

 

．
（3）①、②兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物的電子式為

 

．
（4）⑤的單質與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為

 

．
（5）⑦的單質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為

 

．
（6）②與⑥最簡單氫化物的穩定性強弱為

 

＞

 

．
（7）③與⑦氫化物的沸點高低為

 

＞

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為O、③為F、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（2）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
（3）①、②兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物為H₂O₂，分子中O原子之間形成1對共用電子對，O原子與H原子之間形成1對共用電子對；
（4）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣；
（5）氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉與水；
（6）非金屬性越強，氫化物越穩定；
（7）HF分子之間存在氫鍵，沸點高于HCl．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為O、③為F、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Cl＞F，故答案為：Na＞Cl＞F；
（2）非金屬Cl＞S，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：HClO₄ ＞H₂SO₄ ，故答案為：HClO₄ ＞H₂SO₄ ；
（3）①、②兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物為H₂O₂，分子中O原子之間形成1對共用電子對，O原子與H原子之間形成1對共用電子對，電子式為：，故答案為：；
（4）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，化學方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（5）氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，反應離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（6）非金屬性O＞S，非金屬性越強，氫化物越穩定，故氫化物穩定性：H₂O＞H₂S，故答案為：H₂O＞H₂S；
（7）HF分子之間存在氫鍵，HCl分子之間存在范德華力，氫鍵比范德華力作用更強，故沸點HF＞HCl，故答案為：HF＞HCl．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應用，難度不大，側重對元素周期律的考查．