已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH
3COOH溶液中存在電離平衡：
CH
3COOH?CH
3COO
-+H
+△H＞0．
（1）常溫下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH
3COO
-）=
（10-5-10-9）mol/L
（10-5-10-9）mol/L
（列式，不必化簡）；下列方法中，可以使0.10mol?L
-1 CH
3COOH的電離程度增大的是
bcf
bcf
?
a．加入少量0.10mol?L
-1的稀鹽酸 b．加熱CH
3COOH溶液
c．加水稀釋至0.010mol?L
-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體 f．加入少量0.10mol?L
-1的NaOH溶液
（2）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發現只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）
＜
＜
V（醋酸），反應的最初速率為：v（鹽酸）
=
=
v（醋酸）．（填寫“＞”、“＜”或“=”）
（3）常溫下，向體積為V
a mL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液V
b mL至溶液恰好呈中性，則V
a與V
b的關系是：
Va＜Vb
Va＜Vb
．
（4）常溫下，將0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
．
（5）已知：90℃時，水的離子積常數為K
w=3.8×10
-13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c（H
+）=
2.05×10-11
2.05×10-11
（保留三位有效數字）mol/L．
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