Question

下列各溶液中，微粒的物質的量濃度的關系正確的是（　　）

A．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到pH=5的混合溶液：c（Na⁺）=c（NO₃^-）

B．0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）

C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．常溫下，pH=7的NH₄Cl與氨水的混合液：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A．鈉離子和硝酸根離子不電離、不水解；
B．利用質子守恒分析；
C．酸性混合溶液，c（H⁺）＞c（OH^-），結合電荷守恒分析；
D．pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），結合電荷守恒分析．

解答：解：A．鈉離子和硝酸根離子不電離、不水解，則向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到pH=5的混合溶液：c（Na⁺）=c（NO₃^-），故A正確；
B．由質子守恒可知，0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中存在c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故B錯誤；
C．酸性混合溶液，c（H⁺）＞c（OH^-），由電荷守恒可知，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故C錯誤；
D．pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒可知，c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，明確溶液中的電離、水解即可解答，注意電荷守恒、質子守恒的應用，題目難度中等．