Question

下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（　�。�

A．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．向NH₄HSO₄溶液中滴加等物質的量的NaOH形成的溶液中：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．NaHCO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）

D．在濃度均為0.1 mol?L^-1Na₂CO₃、NaHCO₃、、NH₄Cl溶液中c（H⁺）分別為c₁、c₂、c₃、c₄，則c₄＞c₃＞c₂＞c₁

Answer 1

分析：A、溶液等體積混合反應后醋酸是弱電解質又電離出醋酸根離子和氫離子，溶液呈酸性；
B、NH₄HSO₄溶液中滴加等物質的量的NaOH反應生成硫酸鈉、硫酸銨和水，形成的溶液銨根離子水解呈酸性；
C、依據碳酸氫鈉溶液中電荷守恒和物料守恒計算得到；
D、依據水解的離子對水的電離起到促進作用；對應酸越弱水解程度越大；

解答：解：A、溶液等體積混合反應后醋酸是弱電解質又電離出醋酸根離子和氫離子，溶液呈酸性；pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B、NH₄HSO₄溶液中滴加等物質的量的NaOH反應生成硫酸鈉、硫酸銨和水，形成的溶液銨根離子水解呈酸性；向NH₄HSO₄溶液中滴加等物質的量的NaOH形成的溶液中：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；故B正確；
C、NaHCO₃溶液中電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）：物料守恒得到：c（Na+）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）；兩式計算得到：c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）；故C正確；
D、在濃度均為0.1 mol?L^-1Na₂CO₃、NaHCO₃、、NH₄Cl溶液中，碳酸鈉水解呈堿性，碳酸氫鈉水解呈堿性，苯酚鈉水解呈堿性；氯化銨水解呈酸性；碳酸鈉溶液水解程度大于苯酚鈉，苯酚鈉水解程度大于碳酸氫鈉，c（H⁺）分別為c₁、c₂、c₃、c₄，則c₄＞c₂＞c₃＞c₁；故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查了電解質溶液中的兩種濃度大小比較判斷，溶液中的電荷守恒、物料守恒的計算應用，鹽類水解程度的分析方法，題目難度中等．