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17．下列反應屬于吸熱反應的是（　　）
A．碳酸鈣分解B．鹽酸和氫氧化鈉溶液混合
C．鋅放入稀硫酸中D．氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體混合

分析 根據常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、金屬與酸或水反應、中和反應、鋁熱反應、絕大多數化合反應等；
常見的吸熱反應有：絕大數分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），八水合氫氧化鋇與氯化銨的反應．

解答 解：A．碳酸鈣高溫下分解屬于吸熱反應，故A正確；
B．鹽酸和氫氧化鈉溶液反應為中和反應，是放熱反應，故B錯誤；
C．鋅放入稀硫酸屬于放熱反應，故C錯誤；
D．氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體反應，屬于吸熱反應，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查吸熱反應和放熱反應，難度不大，明確常見的吸熱反應和放熱反應是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．圖1曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述不正確的是（　　）
A．鹽酸的物質的量濃度為1 mol•L-1，配制100 mL該溶液可用圖3裝置進行
B．P點時反應恰好完全，溶液呈中性
C．曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的滴定曲線，可在圖2的裝置中進行
D．如果錐形瓶用待測液潤洗，會使測定結果偏高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　　）
A．常溫下向水中加入稀氨水，水的電離平衡逆向移動，c（OH-）降低
B．常溫下向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變
C．常溫下向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡逆向移動，c（H+）降低
D．常溫下將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某氣態烴在標準狀況下的密度為1.34g/L，現取一定質量該烴完全燃燒，將全部產物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中，濃硫酸增重13.5g，堿石灰增重22g，求：
（1）該烴的相對分子質量為30；
（2）該烴的實驗式（即最簡式，表示分子中各原子個數最簡整數比的式子）為CH3，分子式為C2H6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關實驗操作設計、現象記錄、結論解釋都正確的是（　　）
選項實驗操作設計現象記錄結論解釋
A
打開分液漏斗		右側試管中出現白色沉淀酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
B向稀硝酸和稀硫酸中分別加入鐵粉均有氣泡冒出兩者均發生氧化還原反應
C將SO2通入Ba（NO3）3溶液中有白色沉淀生成白色沉淀是BaSO3
D向盛有Fe（NO3）3溶液的試管中加入0.1mol•LH2SO4溶液試管口出現紅棕色氣體溶液中NO3-被Fe2+ 還原為NO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應中，屬于取代反應的是（　　）
A．CH3-CH3+Cl2→CH3-CH2Cl+HCl
B．2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2 H2O
C．CH3-CH═CH2+Br2→CH3-CHBr-CH2Br
D．+3H2  $→_{△}^{催化劑}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質屬于共價化合物的是（　　）
A．NaBrB．N2C．CaCl2D．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．按下列實驗方法操作，能達到要求的是（　　）
A．用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體
B．實驗室制取蒸餾水時，圓底燒瓶中加些碎瓷片可防止暴沸
C．加熱飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體
D．將氫氧化鈉固體在容量瓶中溶解，配制一定物質的量濃度的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．（1）二甲醚[CH3OCH3]燃料電池的工作原理如下圖一所示．
①該電池負極的電極反應式為CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+
②該電池正極的電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O
（2）以上述電池為電源，通過導線與圖二電解池相連．
①若X、Y為石墨，a為2L 0.1mol/L KCl溶液，寫出電解總反應的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
②若X、Y分別為銅、銀，a為1L 0.2mol/L AgNO3溶液，寫出Y電極反應式Ag-e-=Ag+ 
（3）室溫時，按上述（2）①電解一段時間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到圖三（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）．
①結合圖三計算，上述電解過程中消耗二甲醚的質量為0.77g．
②若圖三的B點pH=7，則滴定終點在AB區間（填“AB”、“BC”或“CD”）．

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