A. | 鹽酸的物質的量濃度為1 mol•L-1,配制100 mL該溶液可用圖3裝置進行 | |
B. | P點時反應恰好完全,溶液呈中性 | |
C. | 曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的滴定曲線,可在圖2的裝置中進行 | |
D. | 如果錐形瓶用待測液潤洗,會使測定結果偏高 |
分析 A.根據圖象知,當鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液時,溶液的PH=1,則c(HCl)=0.1mol/L,配制100 mL該溶液可用圖3裝置進行;
B.氯化氫和氫氧化鈉都是強電解質,且鹽酸和氫氧化鈉元數相同,當恰好中和時,二者的物質的量相等;
C.根據pH變化曲線知,a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液,b是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液;
D.用待測液潤洗錐形瓶,導致待測液的物質的量增大.
解答 解:A.配制100 mL溶液,可選擇100 mL容量瓶,離刻度線1-2cm用膠頭滴管進行定容,但根據曲線可以看出鹽酸溶液的pH=1,pH=-lgC(H+)=1,所以C(HCl)=C(H+)=0.1mol/L,故A錯誤;
B.P點時二者恰好完全中和,鹽酸是一元強酸,氫氧化鈉是一元強堿,當二者恰好中和時,二者反應生成氯化鈉,則溶液呈中性,故B正確;
C.根據圖象知,當a曲線發生中和反應時,溶液的pH=1,說明原溶液是鹽酸,所以a曲線是氫氧化鈉滴定鹽酸的實驗,滴定可在圖2的裝置中進行,故C正確;
D.若用待測液潤洗錐形瓶,會導致待測液中溶質的物質的量增大,滴定時消耗的標準液體積偏大,測定結果偏高,故D正確;
故選A.
點評 本題考查了酸堿中和滴定實驗,根據圖中pH變化曲線確定滴定順序,結合酸堿的性質分析解答,難點是滴定曲線對應的意義判斷,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 烴A為CH3CH3 | B. | 反應②屬于消去反應 | ||
C. | 反應①②③都屬于取代反應 | D. | 化合物D屬于醚 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | CaCO3 | B. | Na2SO3 | C. | H2SO4 | D. | Ca(OH)2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 線段BC代表Cl-數目的變化情況 | |
B. | 原混合溶液中c(FeBr2)=6mol/L | |
C. | 當通入Cl22mol時,溶液中已發生的離子反應可表示為:2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4 Cl- | |
D. | 原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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