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7.圖1曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線,下列敘述不正確的是(  )
A.鹽酸的物質的量濃度為1 mol•L-1,配制100 mL該溶液可用圖3裝置進行
B.P點時反應恰好完全,溶液呈中性
C.曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的滴定曲線,可在圖2的裝置中進行
D.如果錐形瓶用待測液潤洗,會使測定結果偏高

分析 A.根據圖象知,當鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液時,溶液的PH=1,則c(HCl)=0.1mol/L,配制100 mL該溶液可用圖3裝置進行;
B.氯化氫和氫氧化鈉都是強電解質,且鹽酸和氫氧化鈉元數相同,當恰好中和時,二者的物質的量相等;
C.根據pH變化曲線知,a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液,b是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液;
D.用待測液潤洗錐形瓶,導致待測液的物質的量增大.

解答 解:A.配制100 mL溶液,可選擇100 mL容量瓶,離刻度線1-2cm用膠頭滴管進行定容,但根據曲線可以看出鹽酸溶液的pH=1,pH=-lgC(H+)=1,所以C(HCl)=C(H+)=0.1mol/L,故A錯誤;
B.P點時二者恰好完全中和,鹽酸是一元強酸,氫氧化鈉是一元強堿,當二者恰好中和時,二者反應生成氯化鈉,則溶液呈中性,故B正確;
C.根據圖象知,當a曲線發生中和反應時,溶液的pH=1,說明原溶液是鹽酸,所以a曲線是氫氧化鈉滴定鹽酸的實驗,滴定可在圖2的裝置中進行,故C正確;
D.若用待測液潤洗錐形瓶,會導致待測液中溶質的物質的量增大,滴定時消耗的標準液體積偏大,測定結果偏高,故D正確;
故選A.

點評 本題考查了酸堿中和滴定實驗,根據圖中pH變化曲線確定滴定順序,結合酸堿的性質分析解答,難點是滴定曲線對應的意義判斷,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.某有機化合物D的結構為,是一種常見的有機溶劑,它可以通過下列三步反應制得:
烴A$→_{①}^{Br_{2}}$B$→_{②}^{NaOH溶液}$C$→_{③}^{濃硫酸}$D,下列相關說法中正確的是(  )
A.烴A為CH3CH3B.反應②屬于消去反應
C.反應①②③都屬于取代反應D.化合物D屬于醚

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.為了提高氮水中次氯酸的濃度,增強氯水的漂白力,可向氯水中加入的試劑是(  )
A.CaCO3B.Na2SO3C.H2SO4D.Ca(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

15.經研究發現,含pM2.5的霧霾主要成分有SO2、NOx、CxHy,及可吸入顆粒等.
(1)pM2.5的霧霾中能形成酸雨的物質是SO2和NOX
(2)為消除NOx對環境的污染,可利用NH3在一定條件下與NO反應生成無污染的氣體.
已知:
4NH3(g)+5O2(g)?4O(g)+6H2O (g)△H=-900.0kJ•moL-1
N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H=+180.0kJ•moL-1
已知NH3(g)與NO(g)在一定條件下反應,生成無污染氣體,請寫出轉化過程的熱化學反應方程式4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H=-1800.0kJ/mol.
(3)對于反應N2(g)+O2(g)?2NO(g),在恒溫恒容條件下,向密閉容器中加入等物質的N2和O2.下列方法中可以說明可逆反應已達平衡狀態的是d.
a.容器內壓強不再變化
b.混合氣體密度不再變化
c.混合氣體的平均相對分子質量不再變化
d.NO的質量分數不再變化
(4)如圖電解裝置可將霧霾中的SO2、NO轉化為(NH42SO4,陰極的電極反應式是NO+5e-+6H+=NH4++H2O,物質A是硫酸(填名稱).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.有A、D、E、X、Y、Z、W七種元素,其中A、D、E、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素.X原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍;X、Y同族;A與X、Y既不同族也不同周期;D元素的某種同位素原子在考古方面有重要應用;W是一種常見的金屬,其元素的含量位于地殼中元素含量的第四位.
(1)Y形成的簡單陰離子結構示意圖為
(2)甲由A、E兩種元素組成,分子中含有18個電子,只存在共價單鍵,常溫下甲是一種無色液體.甲在堿性溶液中能夠將CuO還原為Cu2O,已知當1mol甲完全參加反應時轉移了4mol電子,則該反應的化學方程式可表示為:N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O.
(3)處理含DX、YX2煙道氣污染的一種方法,是在催化劑作用下使兩者反應,產物之一為單質Y.已知反應生成 1gY固體單質時放出8.4kJ熱量,此反應的熱化學方程式為2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s)△H=-268.8 kJ•molˉ1
(4)由鈉和X、Z三種元素組成的一種陰、陽離子個數之比為1:1的化合物乙,其溶液顯堿性,則該化合物所含的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵.將化合物乙加入到WZ2的溶液中,當轉移2mol電子時,溶液中發生的離子反應方程式為:6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Cl-+4Fe3+

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

12.現有原子序數依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素.已知A、C、D三原子的最外電子層中共有10個電子,這三種元素的最高價氧化物的水化物之間,兩兩皆能反應且均生成鹽和水.請回答:
(1)C元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族.
(2)D、E兩元素的最高價氧化物的水化物中,酸性較強的是HClO4(填化學式).
(3)寫出A、C兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(4)將A元素的一種氧化物15.6g與足量二氧化碳完全反應,有0.2mol 電子發生轉移.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

19.向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣,溶液中各種離子的物質的量變化如圖所示.有關說法正確的是(  )
A.線段BC代表Cl-數目的變化情況
B.原混合溶液中c(FeBr2)=6mol/L
C.當通入Cl22mol時,溶液中已發生的離子反應可表示為:2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4 Cl-
D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

16.有A、B、C、D、E五種短周期元素,已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子,在周期表中的位置如圖所示.E的單質可與酸反應,1mol E單質與足量酸作用,在標準狀況下能產生33.6L H2;E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同,回答下列問題:
(1)寫出A、E的元素名稱A氧  E鋁
(2)E在元素周期表中的位置為第三周期ⅢA族.
(3)寫出D的氫化物的電子式
(4)C的最高價氧化物水化物的化學式為H2SO4
(5)E的最高價氧化物水化物具有兩性(填“酸性”、“堿性”或“兩性”),能與C的最高價氧化物水化物反應的離子方程式:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.
(6)A、B、C的非金屬性由強到弱順序為A>C>B(用字母表示即可)

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

17.下列反應屬于吸熱反應的是(  )
A.碳酸鈣分解B.鹽酸和氫氧化鈉溶液混合
C.鋅放入稀硫酸中D.氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體混合

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同步練習冊答案
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