| A． | NaBr | B． | N2 | C． | CaCl2 | D． | HCl |
分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價鍵的化合物是共價化合物，據此分析解答．
解答 解：A．NaBr中鈉離子和溴離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故A錯誤；
B．氮氣分子中N-N原子之間只存在共價鍵，為單質，故B錯誤；
C．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故C錯誤；
D．HCl分子中H-Cl原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故D正確；
故選D．
點評 本題考查化學鍵及化合物類型判斷，為高頻考點，側重考查對基本概念的理解和掌握，明確離子鍵、共價鍵的區(qū)別及離子化合物和共價化合物的區(qū)別是解本題關鍵，題目難度不大．
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：多選題
向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如圖所示．有關說法正確的是（ �。�| A． | 線段BC代表Cl-數(shù)目的變化情況 | |
| B． | 原混合溶液中c（FeBr2）=6mol/L | |
| C． | 當通入Cl22mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4 Cl- | |
| D． | 原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 某電中性單核粒子含有6個電子、7個中子，該粒子是${\;}_{6}^{13}$C | |
| B． | 在Na+、O2-、Cl、Cl-四種粒子中，半徑最大的是Cl-，半徑最小的是Na+ | |
| C． | 在離子RO3n-中共有x個核外電子，R原子的質量數(shù)為A，則R原子核內含有的中子數(shù)目是A-x+n+24 | |
| D． | 硫離子的結構示意圖為 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 所有的烷烴，彼此都是同系物 | |
| B． | 兩種化合物的組成元素相同，各元素的質量分數(shù)也相同，二者一定具有相同最簡式 | |
| C． | 組成元素的質量分數(shù)相同的不同化合物互為同分異構體 | |
| D． | 互為同系物的有機物相對分子質量一定相差14的整數(shù)倍 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
反應類型取代反應．查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
| 編號 | 實驗操作 | 預期現(xiàn)象和結論 |
| ① | 取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水溶解后，向試管中加入足量稀硝酸 | 有氣體產生，說明樣品中含有Na2CO3 |
| ② | 向試管中加入足量Ba（NO3）2溶液 | 若有沉淀產生，則含Na2SO4，若沒有沉淀產生，則不含Na2SO4 |
| ③ | 若②操作無沉淀，則向試管中加入0.1mol•L-1AgNO3溶液．若②操作中有沉淀，則將試管靜置片刻后，取上層清液于另一去試管中，加入0.1mol•L-1AgNO3溶液 | 有沉淀產生，則含NaCl；無沉淀產生，則不含NaCl |
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題
有機物結構簡式如下：
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