Question

20．下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 某電中性單核粒子含有6個電子、7個中子，該粒子是${\;}_{6}^{13}$C
• B． 在Na⁺、O^2-、Cl、Cl^-四種粒子中，半徑最大的是Cl^-，半徑最小的是Na⁺
• C． 在離子RO₃^n-中共有x個核外電子，R原子的質量數為A，則R原子核內含有的中子數目是A-x+n+24
• D． 硫離子的結構示意圖為

Answer 1

分析 A．原子含有6個電子，則質子數為6，即為C元素，質量數=質子數+中子數，據此回答；
B．電子層越多，半徑越大；同一元素的不同離子，核外電子數越多，半徑越大，以此來解答；
C．根據中子數=質量數-質子數，陰離子核外電子數=質子數+所帶電荷數；
D．硫離子的核電荷數為16，核外電子總數為18，最外層含有8個電子，據此畫出硫離子的離子結構示意圖．

解答 解：A．某粒子含有6個電子、7個中子，呈電中性，應該是一種原子，原子含有6個電子，則質子數為6，即為C元素，質量數為6+7=13，則該原子是${\;}_{6}^{13}$C，故A正確；
B．同一元素的不同離子，核外電子數越多，半徑越大，所以半徑：Cl^-＞Cl，Na＞Na⁺；電子層越多，半徑越大，所以半徑：Cl＞Na⁺，則粒子半徑最大的是Cl^-，半徑最小的是Na⁺，故B正確；
C．R原子的質量數為A，設R原子核內含中子的數目為N，則R的質子數為A-N，離子RO₃^n-中共有x個核外電子，所以A-N+24+n=x，所以R原子核內含中子的數目N=A+n+24-x，故C正確；
D．硫離子核外存在18個電子，核內有16個質子，最外層達到8電子穩定結構，其離子結構示意圖為：，故D錯誤；
故選D．

點評 本題主要考查了中子數、質量數、質子數之間的關系以及離子結構示意圖的書寫，題目難度不大，明確粒子符號的意義以及結構示意圖的表示方法為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養了學生的靈活應用能力．