Question

10．常溫下，用 0.10mol•L^-1NaOH 溶液分別滴定20.00mL 0.10mol•L^-1 HCl溶液和20.00mL 0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示：
則滴定HC1溶液的曲線是圖1（填“圖1”或“圖2”），說明判斷依據鹽酸是強酸，0.10mol/L酸的pH為1．a與b的關系是：a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）；E點對應離子濃度由大到小的順序為c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

Answer 1

分析 如果酸為強酸，則0.10mol/L酸的pH為1，根據酸溶液的初始pH確定鹽酸滴定曲線；溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），則該溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液呈中性分析；b點氫氧化鈉溶液的體積小于20mL，二者恰好反應生成鹽，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，E點是酸性，所以c（OH^-）＜c（H⁺），溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），再結合電荷守恒判斷離子濃度；

解答 解：如果酸為強酸，則0.10mol/L酸的pH為1，根據酸的初始pH知，圖1為鹽酸滴定曲線，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（OH^-）=c（H⁺），則溶液呈中性，pH=7，鹽酸溶液中滴入20．ooml氫氧化鈉溶液恰好完全中和，醋酸溶液中滴入的氫氧化鈉溶液小于20.00ml，a＞b，根據圖2知，b點氫氧化鈉溶液的體積小于20mL，二者恰好反應生成鹽，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，E點是酸性，所以c（OH^-）＜c（H⁺），溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），則溶液中離子濃度大小順序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：圖1；鹽酸是強酸，0.10mol/L酸的pH為1；＞；c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；

點評 本題考查了圖象分析，酸堿反應定量關系和溶液酸堿性的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．