Question

2．下列分析問題的因果關系正確的是（　　）

• A． 冰的密度比液態水的密度小是因為冰分子之間含有較強的化學鍵
• B． 氨分子的鍵角比甲烷分子的鍵角小是因為兩個分子中中心原子的雜化方式不同
• C． HF的沸點比HCl的沸點高是因為HF分子內含有氫鍵
• D． HF比HCl穩定是因為HF分子中共價鍵的鍵能大

Answer 1

分析 A、氫鍵不是化學鍵；
B、NH₃中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數為4，采取sp³型雜化雜化，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強，N-H之間的鍵角小于109°28′，所以氨氣分子空間構型是三角錐形；CH₄分子中C原子采取sp³型雜化雜化，雜化軌道全部用于成鍵，碳原子連接4個相同的原子，C-H之間的鍵角相等為109°28′；
C、HF的沸點比HCl的沸點高是因為HF分子間含有氫鍵；
D、中心元素非金屬性越強氫化物越穩定，分子中共價鍵的鍵能大．

解答 解：A、冰的密度比液態水的密度小是因為冰分子之間含氫鍵，氫鍵不是化學鍵，故A錯誤；
B、NH₃中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數為4，采取sp³型雜化雜化，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強，N-H之間的鍵角小于109°28′，所以氨氣分子空間構型是三角錐形；CH₄分子中C原子采取sp³型雜化雜化，雜化軌道全部用于成鍵，碳原子連接4個相同的原子，C-H之間的鍵角相等為109°28′，兩個分子中中心原子的雜化方式相同，故B錯誤；
C、HF的沸點比HCl的沸點高是因為HF分子間含有氫鍵，而不是分子內氫鍵，故C錯誤；
D、因為非金屬性F＞Cl，而中心元素非金屬性越強氫化物越穩定，所以HF比HCl穩，分子中共價鍵的鍵能大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了氫鍵、分子空間構型和化學鍵中共價鍵的強弱的判斷，難度中等，注意理解價層電子對互斥理論與雜化軌道理論．