Question

下面是用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500mL的操作，請按要求填空：
（1）除了用到量筒、玻璃棒、燒杯以外還需要的儀器有

 

．
（2）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上

 

A．用量筒量取濃硫酸放在燒杯中進行稀釋
B．將容量瓶塞子塞緊，充分搖勻．
C．繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面離刻度1-2厘米，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度
D．洗滌所用燒杯和玻璃線棒2-3次，并將洗滌液轉入容量瓶中．
E．將稀釋所得溶液轉入容量瓶
（3）所需濃H₂SO₄的體積為

 

．
（4）定容時若俯視會使溶液濃度

 

（填偏高、偏低、無影響，以下同）．
（5）在轉入容量瓶前燒杯中液體應冷卻至室溫，否則會使溶液濃度

 

．
（6）在將洗滌液轉入容量瓶時不慎把溶液灑到容量瓶外應

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據實驗操作的步驟（計算→量取→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽）以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；
（2）根據配制步驟有查漏、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作來分析；
（3）根據c=

1000ρω%

M

和稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；
（4）分析操作對溶質物質的量n、溶液體積V的影響，根據c=

n

V

判斷操作對所配溶液濃度的影響．
（5）分析操作對溶質物質的量n、溶液體積V的影響，根據c=

n

V

判斷操作對所配溶液濃度的影響．
（6）如果操作失誤無法彌補，考重新配制．

解答： 解：（1）溶液配制一般步驟是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用量筒量取，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻，
所以需要的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，
所以還需要的儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：500mL容量瓶和膠頭滴管；
（2）配制步驟有查漏、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，故順序為：AEDCB，故答案為：AEDCB；
（3）根據c=

1000ρω%

M

可知濃硫酸的濃度C=

1000×1.84g/cm3×98%

98

=18.4mol/L；
設需要濃硫酸的體積為Vml，根據稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知有：18.4mol/L×Vml×10^-3=0.5mol/L×0.5L
解得：V=13.6ml，故答案為：13.6ml；
（4）定容時若俯視會使溶液體積偏小，則溶液濃度偏高，故答案為：偏高；
（5）如果溶液未冷卻即移液并定容，則溶液體積偏小，濃度偏高，故答案為：偏高；
（6）移液時若不慎灑出，導致溶質的損失，則無法彌補，必須重新配制，故答案為：重新配制．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，注意從c=

n

V

理解配制原理．